已知短周期主族元素X.Y.Z.W.Q的原子序数逐渐增大.其中X和Z.Y和W分别为同主族元素.X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半.W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸.则下列说法中正确的是A．五种元素均能形成不同种同素异形体 B．X和Y.W分别可以形成XY2.XW2化合物 C．氢化物稳定性由强到弱的是:Q.W.Z.X D．W形成简单阴离子半径小于Q形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是

A．五种元素均能形成不同种同素异形体

B．X和Y、W分别可以形成XY₂、XW₂化合物

C．氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、Z、X

D．W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径

解析试题分析：X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则X为C元素，X和Z为同主族元素，则Z为Si元素，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则W为S元素，根据短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，Y和W为同主族元素，可知Q为Cl元素、Y为O元素。A、Cl元素不能形成不同种同素异形体，错误；B、X和Y、W，即C和O、S可以形成CO₂、CS₂化合物，正确；C、根据元素周期律，氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、X、Z，错误；D、W形成简单阴离子为S²?，Q形成简单阴离子为Cl?，离子半径：S²? > Cl?，错误。
考点：本题考查元素的推断、元素周期律。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（   ）
A．¹⁸O、³¹ P、¹¹⁹ Sn                  B．²⁷ Al、¹⁹ F、¹² C
C．₆C、₁₆S、₉F                      D．¹ H、¹³ C、³⁵ Cl