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    甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

    回答下列问题：

    （1）写出CO2的结构式__________。

    （2）由上述数据计算出△H3=kJ.mol-1

    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T1、T2对反应的影响，下列正确的是__________(填序号)

    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO2，说明反应达到平衡

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

    （4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；该温度条件下，反应平衡常数为__________(计算出结果)

    （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为__________。

    练习册系列答案
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    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀盐酸

    MnO2

    石蕊溶液

    石蕊溶液先变红后褪色

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    品红

    浓硫酸有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2溶液

    生成BaSO3白色沉淀

    D

    醋酸

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    A．

    B．

    C．

    D．

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    X

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    Z

    M

    R

    Q

    原子半径/nm

    0.186

    0.074

    0.099

    0.143

    主要化合价

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