下列各组分子中.都由极性键构成的极性分子的一组是( )A．H2O和NH3B．CCl4和H2SC．C2H2和CO2D．H2O2和CS2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（　　）

A．H₂O和NH₃

B．CCl₄和H₂S

C．C₂H₂和CO₂

D．H₂O₂和CS₂

A．H₂O中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；
B．CCl₄中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；H₂S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；
C．C₂H₂中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；CO₂中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；
D．H₂O₂中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；CS₂中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误．
故选A．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C³⁺和氢气；E和D能形成E₂D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：A______，D______，E______．
②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______．
③写出A₂D的电离方程式：______，______．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．N、P、A_S；O、S、S_e分别是VA族、VIA族连续三元素．
①根据元素周期律，预测：酸性强弱H₃AsO₄______H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③将SO₂气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是______．

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有X、Y、Z3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素．X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用做实验室加热的燃料．
（1）试判断X、Y、Z分别是（填元素符号）：X______、Y______、Z______．
（2）试判断A、B、C、D各是什么物质（用化学式表示）A______，B______，C______，D______．
（3）在A燃烧的化学反应中，______是还原剂；在C燃烧的反应中，______是氧化剂．写出D燃烧的化学方程式：______．

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A．氢化物稳定性：Z＞W

B．原子半径的大小顺序：r_X＞r_Y＞r_Q＞r_W

C．元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

（u014?广州一模）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为u4．则下列判断正确的是（　　）

R	T
X	Y	Z

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B．五种元素中原子半径最大的是X

C．气态氢化物稳定性：Y＞T

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下列物质中含有的化学键仅为极性共价键的是（　　）

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C．I₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

三聚氰胺（结构简式如右）由于含氮量高而常被不法商人用作食品添加剂，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”．三聚氰胺是一种纯白色晶体，无味，常压熔点354℃（分解）；快速加热升华，升华温度300℃．三聚氰胺早期合成使用双氰胺法：由电石（CaC₂）在N₂氛围中加热可制备氰胺化钙（CaCN₂），氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺（C₂H₄N₄），再加热即转化为三聚氰胺．与该法相比，尿素法成本低，目前较多采用．尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺：6CO（NH₂）₂→C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂．
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