练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：n+nHCHO+xH2O，下列说法不正确的是（ ）

    A.网状的脲甲醛树脂以如图所示结构单元为主

    B.方程式中的化学计量数x=n-1

    C.脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体

    D.通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度

    【答案】A

    【解析】

    A．网状的脲甲醛树脂的结构单元为：，A项错误；

    B．分析题给反应方程式，可知n分子HCHO和n分子发生缩聚生成n-1分子H2O，B项正确；

    C．尿素与甲醛在碱性介质中进行加成反应，生成较稳定的羟甲基脲()，C项正确；

    D．质谱法能够测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，通过链节以及相对原子质量，可求出聚合度，D项正确；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是

    A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

    B.从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

    C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

    (1)若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_______________。

    (2)若A为淡黄色的固体化合物，A________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为_________________。

    (3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入一定量的SiHCl3，发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH=＋48kJ·mol1，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.T1＞T2

    B.维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移动

    C.T2℃时，反应的平衡常数：K=

    D.T1℃时，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡转化率小于10%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯乙酸（CCl3COOH）是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。

    （1）pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子（H）将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。

    ①原电池反应时的负极反应式为___。

    ②写出活性氢原子（H）与CCl3COOH反应的离子方程式：___。

    ③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是___。

    （2）取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生图2所示转化，生成羟基自由基（·OH），·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

    ①图2所示转化中化合价未发生变化的元素是___。

    ②写出图2所示转化中反应Ⅱ的离子方程式：___。

    ③控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH＞4后，脱氯率逐渐下降的原因是___。

    ④加入H2O2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

    B.腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+

    C.置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+

    D.再生池中加入酸化的H2O2，反应过程中pH降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：

    (1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为____________________________________。

    (2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为__________________ 。

    (3)Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 ___________。

    (4)Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为________________________。

    (5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式_________________________________________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。海水中主要离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。

    利用1：淡水工业

    （1）海水淡化的方法主要有__、电渗析法、离子交换法等。

    （2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。

    ①淡水在__室（填X、Y或Z）形成后流出。

    ②一般海水不直接通入到阴极室中，原因是______________。

    （3）离子交换法净化海水模拟过程如图所示，氢型阳离子交换原理可表示为：HR+Na+=NaR+H+，……。羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有______________。

    利用2：提溴工业

    （4）用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：

    ①用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化为Br-和BrO3-，再加入W溶液得到Br2。推测W是______________。

    ②蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是____________。

    ③将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到38.4gBr2，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是__mg/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是(　　)

    ①与甲酸发生酯化反应　②与NaOH溶液反应 ③与银氨溶液作用　④在催化剂存在下与氢气作用

    A. ①③B. ②④

    C. ①④D. ②③

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案