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    【题目】下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（ ）
    A.2﹣甲基丙烷
    B.丙烷
    C.丁烷
    D.甲烷

    【答案】D
    【解析】解：A．2﹣甲基丙烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，故A不符合；
    B．丙烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，故B不符合；
    C．丁烷有正丁烷、异丁烷，正丁烷分子种有中有2种H原子，其一氯代物有2种，异丁烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，故丁烷的一氯代物有4种，故C不符合；
    D．甲烷分子中只有1种H原子，其一氯代物只有一种，故D符合；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与性质相似， 与水反应可能有两种，写出可能的方程式：

    ①___________________________

    ②___________________________

    （要求方程式的物质必须用结构式表示，例：H2+Cl2==2HCl可表示为H—H+Cl—Cl ==2H—Cl）试用实验事实判断是哪一种可能?

    ___________________(提示：AgI是黄色沉淀)； 中Cl 显________价，你的依据是______________；HIO的电子式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。

    已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。

    (1)甲元素在周期表中的位置为______________。

    (2)丙、丁可形成AB2型化合物，其结构式为________。

    (3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。

    (4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式_______________，________________________。(①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（ ）

    A．放电时，电解质溶液的PH值增大

    B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g

    C．放电时，溶液中H+向PbO2电极移动

    D．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-PbSO4（s）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：

    CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

    其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CO

    Cl2

    COCl2

    COCl2

    Ⅰ

    500

    1.0

    1.0

    0

    0.8

    Ⅱ

    500

    1.0

    a

    0

    0.5

    Ⅲ

    600

    0.5

    0.5

    0.5

    0.7

    下列说法正确的是

    A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

    B. 该反应的正反应为吸热反应

    C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

    D. 若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO的转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是人体必需的微量元素，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr2O3、(NH4)2Cr2O7、[Cr（CH3COO）2]22H2O等，请回答下列问题：

    （1）铬熔点较高，一般应用铝热反应制备铬单质。写出利用Cr2O3制备单质铬的化学方程式 ____________________ 。

    （2）实验室常用Fe2+处理含(NH4)2Cr2O7的废水，其流程如下：

    Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓

    ①(NH4)2Cr2O7中铬的化合价为 ________ 。

    ②第一步的离子方程式为_____ 。

    ③已知三价铬[Cr（III）]在水溶液中的存在形态随pH的变化如下图，为尽可能除去铬元素实现废水达标排放，pH要控制在_______；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因是 __________

    （3）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相对分子质量为376} 是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器1中预先加入锌粒。

    已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

    a．Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑

    b．Zn＋2CrCl3═2CrCl2＋ZnCl2

    c．2Cr2＋＋4CH3COO＋2H2O═[Cr（CH3COO）2]22H2O↓

    ①以上发生的反应中，属于氧化还原反应的是_______（填序号）。

    ②往仪器1中加入盐酸和三氯化铬溶液的顺序是先加入盐酸一段时间后再加入三氯化铬溶液，然后再加入盐酸。这样做的主要目的是____________________。

    ③已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1molL-1实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]22H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为 __________（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列有关图象，说法正确的是（ ）

    A．由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

    B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C．由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施

    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2= CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）

    A. MgCl2晶体、食盐溶液 B. Na2O、干冰

    C. 熔融的KOH、液态汞 D. 醋酸、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
    A.酒精和水
    B.碘和四氯化碳
    C.水和四氯化碳
    D.汽油和植物油

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