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    (NH4) 2PtCl6 晶体受热分解 , 生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中 , 氧化产物与还原产物的物质的量之比是:

        A.1: 2                               B.1: 3              C.2: 3                 D.3: 2

     

    【答案】

    C

    【解析】

     

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    (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

    A.2∶3                B.3∶2             C.4∶3                   D.1∶3

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    (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

    A．2∶3 B．3∶2
    C．4∶3D．1∶3

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    (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

    A．2∶3                                 B．3∶2

    C．4∶3                                 D．1∶3

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）从含银、锌、金和铂的金属铜废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：高考资源网

    （王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物）高考资源网

    高考资源网

    高考资

     

     

     

     

    根据以上工艺回答下列问题：

    （1）电解时，以铜金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出阳极电极反应方程式：             。

    （2）肼（N2H4）是火箭发射常用的一种液体燃料，其完全燃烧时生成两种无污染的气体。已知部分共价键的键能数据如下表：

    化学键

    N-N

    O=O

    N≡N

    O-H

    N-H

    键能/kJ?mol-1

    193

    499

    941

    460

    393

     

    则肼完全燃烧时的热化学方程式为：                                         ；

    （3）写出步骤（4）的离子反应方程式：                                      ；

    （4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O。但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释原因：             。

    （5）已知室温下(NH4)2PtCl6的Ksp约为9×10－6。步骤（4）所得溶液中PtCl62－浓度为1×10－4mol?L- 1，则要从1 m3的该溶液中开始析出(NH4)2PtCl6沉淀至少需加入NH4Cl固体的质量为             kg。（设溶液体积的变化忽略不计）

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