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    锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（ ）
    A．反应速率减慢，产生H2的量不变
    B．反应速率加快，产生H2的量不变
    C．反应速率不变，产生H2的量增加
    D．反应速率加快，产生H2的量减少
    【答案】分析：根据原电池原理的应用：原电池中负极金属的反应速率会加快来回答．
    解答：解：锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，金属锌会把金属铜从其盐中置换出来，这样和足量酸反应的金属锌质量减少，所以生成的氢气的量会减少；
    但是同时形成Zn、Cu、盐酸原电池，加快金属锌和盐酸反应的速率．
    故选D．
    点评：本题考查学生原电池原理的应用知识，可以根据，较简单．
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    A．反应速率减慢，产生H2的量不变       B．反应速率加快，产生H2的量不变

    C．反应速率不变，产生H2的量略增加     D．反应速率加快，产生H2的量略减少

     

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    A．反应速率减慢，产生H2的量不变 

    B．反应速率加快，产生H2的量不变

    C．反应速率不变，产生H2的量增加 

    D．反应速率加快，产生H2的量减少

     

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    A．反应速率减慢，产生H2的量不变
    B．反应速率加快，产生H2的量不变
    C．反应速率不变，产生H2的量增加
    D．反应速率加快，产生H2的量减少

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