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    5．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（　　）
    A．CH3CH2BrB．CH3CH2CH2CH2Br
    C．CH2Br CH2CH2BrD．CH2Br CH2CH2CH2Br

    分析 由2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr可知，碳溴键发生断裂，溴原子与钠形成溴化钠，与溴原子相连的碳相连形成新的碳碳键，若形成环状结构，分子中一定含有两个溴原子，以此来解答．

    解答 解：A．CH3CH2Br与钠以2：2发生反应，反应后生成的是CH3CH2CH2CH3，故A不选；
    B．CH3CH2CH2CH2Br与钠以2：2发生反应，反应后生成的是CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B不选；
    C．CH2BrCH2CH2Br与钠以1：2发生反应，反应生成环丙烷，故C不选；
    D．CH2Br CH2CH2CH2Br与钠以1：2发生反应，反应后生成环丁烷，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息中取代反应发生时化学键的断裂，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）．

    （1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[ϕ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的关系如图1：则b[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y为D（填编号）．
    A．平衡常数          B．SO3的平衡产率
    C．O2的平衡转化率    D．SO2的平衡转化率
    （2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，Kp与温度（$\frac{T}{K}$）的关系为lgKp=-4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
    （3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：
    SO2+V2O5?SO3+V2O4K1
    O2+V2O4?V2O5K2
    则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=K1×K2）2（以含K1、K2的代数式表示）．
    ②V2O5加快反应速率的原因是降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，其催化活性与温度的关系如图（左）．
    （4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图（右）：则460℃、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）?SO3（g）的Kp=$\frac{113atm}{2}$ （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．
    （5）压强通常采用常压的原因是常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃，你认为最主要的原因是C．
    A．原料转化率最大
    B．已达到反应装置所能承受的最高温度
    C．催化剂的活性最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．O2和O3互为同素异形体
    B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H互为同位素
    C．CH2═CH2和       互为同系物
    D．和   互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：

    （1）下列说法正确的是B（填字母）．
    A．胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大
    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．加热条件下胆矾中的水会在相同温度下一同失去
    （2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，写出所发生反应的离子方程式Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+ ；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气
    B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸
    C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
    D．Cl2能与铁反应生成氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：R＞W＞Z＞Y＞X
    B．氧化物对应水化物的酸性：R＞W
    C．气态氢化物的稳定性：W＞X
    D．Y、Z、W最高价氧化物对应水化物两两之间均能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于一些重要的化学概念及实验有下列说法：
    ①AgCl是一种难溶于水的电解质；
    ②Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物；
    ③用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na+，一定不含K+；
    ④夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体丁达尔效应有关；
    ⑤存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑防氧化；
    ⑥盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴挥发；
    ⑦实验室制Cl2、HCl和HF可用同一套装置．
    其中正确的是（　　）
    A．①⑤⑥B．②⑥⑦C．①②③④⑦D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．1.5mol/L100mL的FeI2溶液中，通入少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-
    B．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D．次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    B．锌粒与稀硝酸反应：Zn+2 H+═Zn2++H2↑
    C．氯气与水反应：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
    D．工业制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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