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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．红外光谱、核磁共振氢谱都可以鉴别乙醇和甲醚
    C．符合相同通式的不同物质一定是同系物
    D．某有机物燃烧后只生成二氧化碳和水，则一定不含有氧元素

    分析 A．如与苯环直接相连的碳原子不含氢原子，则难以被高锰酸钾氧化；
    B．乙醇和甲醚含有共价键、氢原子种类不同；
    C．同系物应具有相同的结构；
    D．烃以及含氧衍生物，燃烧可生成二氧化碳和水．

    解答 解：A．与苯环直接相连的碳原子含氢原子，可被高锰酸钾氧化，否则难以被高锰酸钾氧化，故A错误；
    B．乙醇和甲醚含有共价键、氢原子种类不同，可用红外光谱、核磁共振氢谱鉴别，故B正确；
    C．符合相同通式的不同物质，如结构不同，则不是同系物，故C错误；
    D．烃以及含氧衍生物，燃烧可生成二氧化碳和水，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的组成、结构和官能团的性质，把握有机物相关概念的理解，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．超细Fe3O4粉体可制成磁流体，一种制备超细Fe3O4粉体的实验步骤如下：
    ①称取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2•4H2O溶于30mL蒸馏水中．
    ②将溶液加入到三口烧瓶中（如图所示），加热至60℃，强力搅拌．
    ③30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol•L-1NaOH溶液至pH约为11．
    ④加入0.25g 柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌1h，然后冷却至室温．
    ⑤从液体（胶体）中分离出超细Fe3O4粗品．
    ⑥用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h．
    （1）步骤②中强力搅拌的目的是使FeCl3与FeCl2溶液充分混匀．
    （2）步骤③中的实验现象为混合液逐渐由橙红色变为黑色；发生反应的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4（胶体）+4H2O．
    （3）步骤④中加入柠檬酸三钠的作用是使Fe3O4颗粒不团聚．
    （4）步骤⑤中分离出超细Fe3O4粗品的方法是瓶底加入一小块磁铁，静置，倾去上层清液．
    （5）用蒸馏水洗涤后，再用乙醇洗涤的目的是除去粒子表面的水，并使其快速干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：
    10.0g铁矿石$→_{过滤}^{足量稀硫酸}$滤液$→_{加热煮沸}^{通入足量Cl_{3}}$溶液B$→_{250mL}^{稀释至}$取20.00mLB的稀溶液$→_{KI溶液滴定}^{用0.5000mol．l-1}$消耗KI溶液20.00mL
    下列说法不正确的是（　　）
    A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气
    B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    C．滴定过程中可用KSCN溶液作指示剂
    D．铁矿石中铁的质量分数为70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A．若甲为Fe，则丁可能是Cl2B．若甲为焦炭，则丁可能是O2
    C．若甲为SO2，则丁可能是氨水D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（　　）
    ①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；⑦Cl2．
    A．①②④B．②④⑤C．①③⑥D．②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂．DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因．因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产和使用，其结构为：，下列有关说法正确的是（　　）
    A．属于烃类
    B．DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质
    C．分子无手性碳
    D．核磁共振氢谱中显示有2组峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于实验的叙述不正确的是（　　）
    A．实验室制乙烯时，温度计水银球应插入混合液中，而石油分馏时则不能插入混合液中
    B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
    C．检验2-溴丙烷中的溴原子：加入NaOH水溶液共热，冷却后，用稀硝酸酸化后再滴入AgNO3溶液，观察有淡黄色沉淀生成
    D．制取硝基苯时，应取1.5 mL浓HNO3，加入浓H2SO4 2mL，冷却至50℃以下，再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热，温度计应放在混合液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：
    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高氢气直接燃烧的能量
    转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：H2+2OH--2e-=2H2O．
    （2）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为将光能转化为化学能
    （3）化工生产的副产氢也是氢气的来源．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2，工作原理如图1所示．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．

    ①电解过程中，阳极电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
    ②c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：M点：c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢（或N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．加热16.8gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量．
    （1）加热NaHCO3时发生的化学反应：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （2）剩余的物质是Na2CO3，质量为10.6g，物质的量为0.1mol．（写出计算过程）

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