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    误食铜盐、铅盐等重金属盐会使人中毒．这是因为
     
    ；对误食重金属盐者，一种紧急解毒措施是让他们喝足量的
     
    ．
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：糖类与蛋白质专题
    分析：根据重金属盐中毒的原理判断，即使蛋白质变性，破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能．
    解答： 解：可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，如鸡蛋清、牛奶等，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用．
    故答案为：重金属盐可使蛋白质变性，破坏人体的蛋白质结构；鸡蛋清、牛奶等．
    点评：本题考查蛋白质的变性，题目难度不大，注意服用含有丰富蛋白质的食品，如鸡蛋清、牛奶等，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征．
    （1）醋酸钠水解的离子方程式为
     
    ；升高温度可以
     
    （填“促进”或“抑制”）醋酸钠的水解．
    （2）常温下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；如右图有两种滴定管，其中
     
    （填“甲”或“乙”）是碱式滴定管．
    （3）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，所生成气体的总体积（同温同压）一定
     
    （填“相等”或“不相等”）；反应过程中可观察到盐酸与锌反应产生气泡的速率较快，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种．近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4?7H2O）的工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）固体A的成分为）
     
    　（写化学式）；
    （2）写出反应Ⅲ的化学方程式
     
    ；
    （3）试剂a为
     
    ，试剂b为
     
    ；
    （4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （5）反应Ⅱ中CuO的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体硅是重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、磷等杂质）；②粗硅与氯气在450～500℃反应生成四氯化硅；③四氯化硅与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．
    已知：①SiCl4易水解，铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    ②硅与干燥的HCl加热反应生成SiHCl3和H2；
    ③有关物质的物理性质数据如下表：
    物质 SiCl4 FeCl3 PCl3 PCl5 AlCl3
    熔点/℃ -70 306 -122 160°升华 178°升华
    沸点/℃ 57.6 315 76 - -
    某课外活动小组欲从下列所给的装置中选择适宜的部分，在实验室用粗硅制备四氯化硅．

    请回答下列问题：
    （1）B中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置A中b管的作用是
     
    ．
    （3）按气体由左到右的流向，所需选择仪器的导管的连接顺序是（填序号，可不填满）：
     
    接
     
    接
     
    接
     
     
    接
     

    （4）E装置中碱石灰的作用是
     
    ．
    （5）E装置中冰水的作用是
     
    ．
    （6）制出的SiCl4可能不纯，提纯SiCl4的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图是一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答下列问题：
    （1）若x、Y都是隋性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始后，X极上的电极反应式是
     
    ；Y极上的电极反应式是
     
    ；检验Y电极反应产物的方法是
     
    ．
    （2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则x电极的材料是
     
    ，x电极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知T°C一定压强下，往容积可变的密闭容器中充入2molX，1molY，此时容器容积为VL，保持恒温恒压，使反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡，测得Z的体积分数为0.4；试回答下列问题：
    （1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述平衡体系中充入4molZ，则达到新平衡时，容器的容积为：
     
    L，Z的体积分数为
     
    ．
    （2）另选一容积固定不变容器，仍控制温度为T°C，使4molX和2molY反应，达到平衡时Z的体积分数仍为0.4，则密闭容器的体积为：
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
    Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-24.8kJ/mol
    Fe203（s）+
    1
    3
    CO（g）═
    2
    3
    Fe3O4（s）+C02（g）△H=-15.73kJ/mol
    Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+640.4kJ/mol
    试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c（N2）=3mol/L，c（H2）=3mol/L，c（NH3）=9mol/L，则该温度时的平衡常数是
     
    ，N2的转化率为
     
    ，H2的起始浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是（　　）
    A、醋酸和烧碱溶液反应
    B、铁和氯化铜溶液反应
    C、氢气还原氧化铜
    D、钠在空气中燃烧

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