练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列有关碳族元素的说法正确的是（　　）
    ①原子最外层电子数是4 
    ②碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成离子化合物四氯化碳 
    ③石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化 
    ④铅的熔点比锗高，锡的熔点比铅低 
    ⑤单质都是无色晶体 
    ⑥从CPb，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 
    ⑦除Pb外，其他元素的+4价化合物是稳定的 
    ⑧稳定性SiF4＜CH4＜H2O＜HF
    ⑨硅的非金属性比金属性强，而锗的金属性比非金属性强．
    A．①②③⑤⑧⑨B．①③⑦⑧⑨C．②④⑤⑥D．全部

    分析 ①原子最外层电子数=族序数；
    ②碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成四氯化碳，根据四氯化碳所属的物质类型来判断；
    ③同素异形体转化是化学变化；
    ④一般规律：同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低；
    ⑤单质的颜色从上到下逐渐加深；
    ⑥从C→Pb，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱；
    ⑦除Pb外，其他元素的+4价化合物是稳定的；
    ⑧根据同主族和同周期元素性质递变规律判断氢化物的稳定性；
    ⑨硅的非金属性比金属性强，而锗的金属性比非金属性强．

    解答 解：①碳族元素的原子最外层电子数=族序数=4，故正确；
    ②碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成四氯化碳，四氯化碳属于共价化合物，故错误；
    ③同素异形体转化是化学变化，即石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化，故正确；
    ④碳族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，铅的熔点比锗低，锡的熔点比铅高，故错误；
    ⑤单质的颜色从上到下逐渐加深，单质pB是黑色晶体，故错误；
    ⑥从C→Pb，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故错误；
    ⑦除Pb外，其他元素的+4价化合物是稳定的，故正确；
    ⑧根据同主族元素性质递变规律判断，氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，同周期，从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性SiF4＜CH4＜H2O＜HF，故正确；
    ⑨同主族，从上到下，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，硅的非金属性比金属性强，而锗的金属性比非金属性强，故正确．
    故选B．

    点评 本题考查学生同主族元素性质的递变规律，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．
    （1）A、D四种元素的名称分别是镁、碳；
    （2）C元素在周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族；
    （3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中其中酸性最强的是HClO4；
    （4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，写出有关离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚硝酸（HN02）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：
    （1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式HNO2?H++NO2-．
    （2）HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定．
    ①HNO2中，N元素的化合价为+3．
    ②在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为NO（填化学式）．
    ③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是bde（填序号）．
    a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
    （3）HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液．写出该反应的化学方程式：NO2+NO+H2O=2HNO2
    （4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药．可采用电解法除去．电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，同时再生Ce4+，其原理如图所示．
    ①Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    ②写出阴极的电极反应式NO2-+2H++e-=NO+H2O或2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的N2和C2H4体积一定相等
    B．凡是能发生银镜反应的物质都属于醛类
    C．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂
    D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：
    A：NaOH、NaCl溶液、稀盐酸石蕊试液
    B：Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液盐酸
    C：K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液硫酸
    D：NaOH、Ca（OH）2溶液、稀盐酸碳酸钠溶液
    E：NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2CO3、NaCl溶液氢氧化钡溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．英国科学家近日研发出一种名为NOTT-202a的新型多孔材料，空气中其他气体可自由通过这些孔洞，但CO2会被残留．该材料的分子结构单元是以铟原子为中心，周围是以各种有机分子链条编织成的“笼子”，整体上看呈现出多孔特征，有些类似自然界中的蜂窝结构．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该材料是一种新型金属有机材料
    B．该材料能捕集CO2，是因为CO2与该材料发生了化学反应
    C．该材料捕集11.2L CO2后，增重22g
    D．可利用该材料将空气中的CO2完全捕集，从而控制温室效应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯及其化合物在合成消毒剂、药物等方面具有广泛用途．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，某兴趣小组通过如图装置，对二氧化氯及氯气的性质进行了研究：
    （1）打开分液漏斗A的活塞，烧瓶中发生反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O为使ClO2在C中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （2）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的NaClO2．若要除去超标的NaClO2，下列物质最适宜的是d（填标号）．
    a、明矾   b、碘化钾   c、盐酸   d、硫酸亚铁
    （3）写出D中甲烷的第一步反应化学方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
    （4）E装置的作用是cd（填编号）．
    a、收集气体   b、吸收氯气   c、防止倒吸   d、吸收氯化氢
    （5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
    a、CH4     b、CH3Cl    c、CH2Cl2    d、CHCl3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．氮化铝晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为4，若立方氮化的铝密度为ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{164}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在HS-中S的杂化类型是sp3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案