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    【题目】X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )

    A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

    【答案】D

    【解析】试题分析：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：

    X(g)+2Y(g)2Z(g)

    起始量(mol)： 1 1 0

    变化量(mol)：0.5n n n

    平衡量(mol)：1-0.5n 1-n n

    平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，Y的转化率=×100%=67%，答案选D。

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    【题目】下列表述正确的是

    A. 在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮

    B. 硅是制造太阳能电池的常用材料

    C. 四氧化三铁俗称铁红,可用作油漆、红色涂料

    D. SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质

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    【题目】已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ( )

    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2

    C．达平衡后，缩小容器容积，v正 和v逆 都增大

    D．增大SO2浓度，v正 增大v逆 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，同分异构体数目最少的是（ ）

    A. 戊烷 B. 苯酚 C. 1-氯己烷 D. 乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4，HC2O4-，C2O42-三者物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系入左图所示。右图为不同浓度NaHC2O4溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是

    A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

    B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

    C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4)，同时c(H+)>c(OH-)

    D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

    A. 该反应的化学方程式为6A＋2 D3B＋4C

    B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(B)

    C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)

    D. 反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强弱电解质的本质区别是（　 　）

    A. 导电能力 B. 相对分子质量 C. 电离程度 D. 溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋。

    (1)单质硫的同素异形体很多，最常见的是斜方晶硫和单斜晶硫，经过测定，这两种硫的单质都是由S8构成的。S8分子的构型如图所示。S—S键的键角为108°，8个S原子形成两层，每层4个S原子。S8分子中S原子通过 杂化与其他原子成键，斜方晶硫和单斜晶硫中S8分子之间靠 结合在一起。

    (2)氧及与其同周期的碳、氮、氟四种原子的第一电离能由大到小的顺序是____________。

    (3) 用元素原子电负性的理论判断,H2O中的O—H键的键角 (填“>”、“=”或“<”)H2S中的S—H键的键角。

    (4)硒是人体生命活动不可缺少的微量元素，适量的硒能够增强人体免疫力，延缓衰老，清除人体内的有害物质。如图是硒(Se)化锶(Sr)的晶胞模型，据此可知，每个硒化锶晶胞中含有的硒离子为___________个，其化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生

    B. 25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

    C. 某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如右图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a<b

    D. 向0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）

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