分析:首先判断单质或化合物的类型,离子化合物阴离子带电荷且用“[]”,共价化合物不带电荷,注意各原子或离子满足稳定结构,分析所给微粒类型,根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目,根据电子式书写的规则作答.
解答:解:A.氢气中两个H原子以共价键结合在一起,其电子式为H:H,故A正确;
B.氯气中两个氯原子之间形成了一对共用电子对,两个氯原子都达到了8电子稳定结构,氯气的电子式为
,故B正确;
C.HCl属于共价化合物,不存在离子键,分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,HCl电子式为
,故C错误;
D.氯化钠为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷,氯化钠的电子式为
,故D正确;
故选C.
点评:本题考查了电子式的书写判断,题目难度中等,注意掌握原子、离子、离子化合物、共价化合物的电子式的正确表示方法.