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    经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在的同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。

    为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四名同学直接利用如图给定装置进行实验确定乙醇的结构。
    (1)学生甲得到一组实验数据：
    乙醇的物质的量(mol)
    		氢气的体积(L)
    0.10
    		1.12(标准状况)
     

    根据以上数据推断乙醇的结构应为________(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由为_______________。
    (2)同学乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次实验，结果发现以排到量筒内的水的体积作为生成的H2体积换算成标准状况后都小于1.12 L，如果忽略量筒本身及乙读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？________(填“正确”或“不正确”)如果你认为正确，请说明理由，如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？________________。
    (3)同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好
    ②实验开始前准确确定乙醇的量　③钠足量　④广口瓶内水必须充满　⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有________。(填序号)
    (4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需知道的数据是_____________。
    (5)实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是_________________。
    (1)Ⅰ　得出乙醇分子中有一个H与其他五个H不同，从而确定乙醇分子的结构为Ⅰ　(2)不正确　广口瓶与量筒之间玻璃导管中水柱的体积没计算在内
    (3)①②③⑤　(4)所给乙醇样品的密度　(5)大于n mol
    (1)实验数据表明：1 mol C2H6O与足量的钠反应，产生标准状况下11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。说明1个C2H6O分子中只有1个氢原子被Na置换，故结构式为Ⅰ而不是Ⅱ。(2)乙同学认为样品中含少量水是错误的，因为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，且等质量的水产生的氢气比等质量的乙醇多，应大于1.12 L。H2体积小于1.12 L的原因是广口瓶与量筒之间玻璃导管中水柱的体积未计算在内。(3)同学丙关于实验成功的关键的五点中，只有④是不必要的，因为反应的烧瓶和导管中都存在空气，广口瓶中是否充满水并不影响实验的准确性。(4)同学丁不想称量乙醇的质量，则只有量取其体积，因此必须知道乙醇的密度。(5)本实验目的是推测乙醇分子的结构，乙醇必须作用完，若乙醇为n mol，由化学反应方程式知：2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑，金属钠的物质的量必须大于n mol。
    练习册系列答案
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    分子式C5H12O的有机物，能与钠反应放出H2的有几种                   （    ）
    A．8B．4 C．6 D．7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
    (1)X的分子式是　　　　。 
    (2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是　　　　。 
    (3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是　　　　。 
    (4)X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W,计算该反应的产率(要求写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
    (1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水       。
    (2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为       (不用写反应条件)，原子利用率是       。
    (3)下列属于乙醇的同系物的是       ，属于乙醇的同分异构体的是       。(选填编号)
    A．
    B．
    C．乙醚
    D．甲醇
    E．CH3—O—CH3
    F．HO—CH2CH2—OH
    (4)乙醇能够发生氧化反应：
    ①46 g乙醇完全燃烧消耗       mol氧气。
    ②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为       。
    ③下列说法正确的是       (选填字母)。
    A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
    B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
    C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
    D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是(　　)。
    A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
    B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
    C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
    D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某饱和一元醇CnH2n＋1OH 14.8 g和足量的金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况），则燃烧3.7 g该醇生成的水的物质的量为（  ）
    A．0.05 molB．0.25 mol
    C．0.5 molD．0.75 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.化合物甲、乙、丙有如下转化关系：
    甲（C4H10O）乙（C4H8）丙（C4H8Br2）
    回答：
    （1）甲中官能团的名称是________，甲可能结构有________种，其中可催化氧化为醛的有________种；使酸性KMnO4溶液褪色的有________种。
    （2）甲→乙的反应类型为________，乙→丙的反应类型为________
    Ⅱ.（1）乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件下），则上述三种醇的物质的量之比是________。
    （2）等质量的①甲醇 ②乙醇③乙二醇④丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是__________。（填序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质的量的乙醇、乙二醇、甘油，分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的H2，则乙醇、乙二醇、甘油物质的量之比为
    A．6：3：2B．1：2：3C．3：2：1D．4：3：2

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