分析 (1)粗盐提纯的主要步骤是:溶解、过滤、蒸发;
(2)①利用复分解反应及MgSO4转化为Mg(OH)2时阴离子的变化来选择试剂;
②利用复分解反应及Mg(OH)2转化为MgCl2时阴离子的变化来选择试剂;
③MgO的熔点高,制备镁一般利用电解熔融的MgCl2;
(3)由流程可知,氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴,在吹出塔中富集溴,然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr;由实验装置可知,a为氯气,可氧化溴离子,热空气可将生成的溴蒸气吹出,气体b为二氧化硫,在B装置中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,C装置为尾气处理装置,吸收氯气、二氧化硫、溴等,以此来解答.
解答 解:(1)粗盐提纯的主要步骤是:溶解、过滤、蒸发,
故答案为:过滤、蒸发;
(2)①使MgSO4转化为Mg(OH)2,应选择碱,在转化中不引入新的离子,则试剂①选择过量的NaOH,故答案为:NaOH,过量;
②Mg(OH)2转化为MgCl2时,酸能溶解沉淀,由阴离子可知,试剂②可以选用盐酸,故答案为:盐酸;
③MgO的熔点高,不能利用电解或还原法来制备镁,则ABD错误;适宜的冶镁方法是C,故答案为:C;
(3)①要想使溴离子变成溴单质,则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质,氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质,离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,
故答案为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;
②溴易挥发,升高温度促进其挥发,所以通入热空气的目的是吹出Br2,故答案为:吹出Br2;
③使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的,可知气体b为SO2,发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,反应过程中,B装置中有SO42-生成.检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-,
故答案为:取少量B装置中反应后的溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-;
④氯气不可能完全反应,氯气和溴离子反应生成溴单质,未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒,不能直接排空,且这几种物质都能和碱反应,所以C装置是尾气处理装置,可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2,
故答案为:吸收未反应的Cl2、Br2和SO2.
点评 本题考查镁的制备,明确海水中镁的制备的流程及试剂的选择来分析解答,注意MgO的熔点高是学生解答中易忽略的地方,制备镁利用电解法,题目中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④⑥ | B. | ①③④⑦⑧ | C. | ③④⑤⑥⑦ | D. | ①②④⑤⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 16g CH4中含有4NA个C-H键 | |
B. | 1mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+ | |
C. | 1 L 0.1 mol•L-1盐酸含有0.1NA个HCl分子 | |
D. | 1mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子总数为2NA个 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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