常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是( )A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/LB.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+cC.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c=2c(S)D.浓度均为0.1 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是(　　)

A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L

B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)

D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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化学键 C—C C—H H—H C—O H—O

键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1 072 463

请回答下列问题:

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为。

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2,加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250 ℃开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:

则从反应开始到20 min时,以CO表示的平均反应速率= ,该温度下平衡常数K= ,若升高温度则K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。

A.2v（H2）正=v（CH3OH）逆

B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C.容器中气体的压强保持不变

D.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2

（Ⅱ）回答下列问题:

（1）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则Ka（HX） Ka（CH3COOH）（填“＞”、“<”或“=”）。

（2）25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）= mol·L-1（填精确值）。

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