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    制备硅单质时，主要化学反应如下：
    (1)SiO2+  2C Si+2CO↑
    (石英沙) (焦炭) (粗硅)
    (2)Si(粗)+2Cl2SiCl4
    (3)SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
    对上述三个反应的叙述中，不正确的是
    [     ]
    A．(1)(3)为置换反应
    B．(1)(2)(3)均为氧化还原反应
    C．(2)为化合反应
    D．在3个反应中硅元素均被还原
    D
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省协作体高三5月第二次联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：

    已知：

    ①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4

    ②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2·2H2O的相对分子质量是244

    回答下列问题：

    （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为_______________________________________

    （2）用H2还原SiCl4蒸汽可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反   应的热化学方程式为_____________________________________________

    （3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①                ，②               

    （4）过滤②后的滤液中Fe3+浓度为           （滤液温度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38）

    （5）生成滤渣A的离子方程式__________________________________________

    （6）列式计算出10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O的质量为多少吨？

     

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