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9.常温下,下列各组离子在指定溶中一定能大量共存的是(  )
A.0.1mol•L-1(NH42Fe(SO42溶液中:K+、Cu2+、Cl-、MnO${\;}_{4}^{-}$、
B.滴入甲基橙显红色的溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、CH3COO-
C.$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=10-130.1mol•L-1的溶液中:Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$
D.能溶解Al2O3的溶液中:Mg2+、Fe3+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

分析 A.高锰酸根离子能够以后亚铁离子;
B.滴入甲基橙显红色的溶液为酸性溶液,醋酸根离子与氢离子、铝离子反应;
C.该溶液为酸性溶液,四种离子之间不反应,都不与氢离子反应;
D.能溶解Al2O3的溶液为酸性或强碱性溶液,铁离子、镁离子与氢氧根离子反应,偏铝酸根离子、碳酸氢根离子与氢离子反应,且铁离子、镁离子都与偏铝酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应,偏铝酸根离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀.

解答 解:A.(NH42Fe(SO42在溶液中能够电离出Fe2+,Fe2+、MnO4-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.滴入甲基橙显红色的溶液中存在大量氢离子,Al3+、CH3COO-之间发生双水解反应,CH3COO-与氢离子反应生成醋酸,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.该溶液中存在大量氢离子,Fe3+、NH4+、SO42-、Mg2+之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中能大量共存,故C正确;
D.该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,Mg2+、Fe3+与氢氧根离子反应,AlO2-、HCO3-与氢离子反应,Mg2+、Fe3+与AlO2-、HCO3-发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.

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19.(1)配平下列反应方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
①4Zn+10HNO3(极稀)→4Zn(NO32+1N2O↑+5H2O
②反应消耗6.5克Zn时,被还原的HNO3为0.05 mol
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(3)已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中,0.1molRxO42-参加反应,转移电子为0.2mol,此时参加反应的氢离子的物质的量为0.32mol.

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(1)配平该化学方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2,该反应中:氧化剂是Cl2,被氧化的元素是NH3
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D.氨水、醋、84消毒液中都存在电离平衡,它们都是弱电解质

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A.升高温度,H2S浓度增加,表明正反应是吸热反应
B.反应前H2S物质的量为7mol
C.通入CO后,正反应速率逐渐增大,逆反应速率减小
D.CO的平衡转化率为80%

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14.氢氟酸(HF)是一元弱酸,在水溶液中的电离方程式为:HF?H++F-.25℃下,向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时,溶液的pH变化如图所示.
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请回答下列问题:
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电离度α(HF)为5_%.
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a.在A处溶液中:c(F-)+c(HF)=0.2mol•L-1
b.在B处溶液中:c(H+)+c(HF)=c(OH-
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(4)已知该温度下Ksp(CaF2)=1.5×10-10.取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4 mol•L-1
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A.450mLB.500mLC.400mLD.不能确定

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