A. | 0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:K+、Cu2+、Cl-、MnO${\;}_{4}^{-}$、 | |
B. | 滴入甲基橙显红色的溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、CH3COO- | |
C. | $\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=10-130.1mol•L-1的溶液中:Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
D. | 能溶解Al2O3的溶液中:Mg2+、Fe3+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$ |
分析 A.高锰酸根离子能够以后亚铁离子;
B.滴入甲基橙显红色的溶液为酸性溶液,醋酸根离子与氢离子、铝离子反应;
C.该溶液为酸性溶液,四种离子之间不反应,都不与氢离子反应;
D.能溶解Al2O3的溶液为酸性或强碱性溶液,铁离子、镁离子与氢氧根离子反应,偏铝酸根离子、碳酸氢根离子与氢离子反应,且铁离子、镁离子都与偏铝酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应,偏铝酸根离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀.
解答 解:A.(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中能够电离出Fe2+,Fe2+、MnO4-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.滴入甲基橙显红色的溶液中存在大量氢离子,Al3+、CH3COO-之间发生双水解反应,CH3COO-与氢离子反应生成醋酸,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.该溶液中存在大量氢离子,Fe3+、NH4+、SO42-、Mg2+之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中能大量共存,故C正确;
D.该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,Mg2+、Fe3+与氢氧根离子反应,AlO2-、HCO3-与氢离子反应,Mg2+、Fe3+与AlO2-、HCO3-发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硝酸、纯碱、明矾和氧化铁分别属于酸、碱、盐和氧化物 | |
B. | 氯化氢、氯气、二氧化氮溶于水都能导电,都是电解质 | |
C. | 煤的气化、液化都是化学变化,可为人类提供清洁高效的燃料 | |
D. | 氨水、醋、84消毒液中都存在电离平衡,它们都是弱电解质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 升高温度,H2S浓度增加,表明正反应是吸热反应 | |
B. | 反应前H2S物质的量为7mol | |
C. | 通入CO后,正反应速率逐渐增大,逆反应速率减小 | |
D. | CO的平衡转化率为80% |
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A. | 氢气燃烧的热化学方程式为:2H2+O2═2H2O,△H=-285.8kJ/mol | |
B. | 1mol H2所具有的总能量为285.8kJ/mol | |
C. | 1mol H2和$\frac{1}{2}$mol O2所具有的总能量高于1mol H2O(液态)所具有的总能量 | |
D. | 电解水的过程一定是吸收热量的过程 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 450mL | B. | 500mL | C. | 400mL | D. | 不能确定 |
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