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    在一密闭容器中，反应 a A（g）b B（g）+c C（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，以下不正确的是（ ）

    A．平衡向正反应方向移动了

    B．物质A的转化率减少了

    C．物质B的质量分数增加了

    D．a＜b+c

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm3水中溶解性
    甲-9857.50.93可溶
    乙-84870.90可溶
    据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（　　）
    A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO、NO2和H2O．它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它又是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）常温下，NaNO2溶液的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7，其原因是NO2+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式表示）
    （2）NaNO2能和HI发生反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol的还原剂被氧化，则消耗氧化剂0.5mol，该过程中转移的电子数为0.5NA．
    （3）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （4）某工厂废液中含2%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl ②NH4Cl③H2O2 ④浓硫酸，能使其转化为不引起二次污染的N2的是②（填序号），反应的离子方程式为NO2-+NH4+═N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．V+，W+，X-，Y，Z五种粒子（分子或离子），它们都含有10个电子，已知它们如下转化关系：
    ①V++X-$\stackrel{△}{→}$Y+Z↑；②W+++X-→2Y；
    （1）写出①的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3 +H2O；写出②的离子方程式H3O++OH-=2H2O；
    （2）除Y，Z外，请再写出两个含10个电子的分子CH4、HF；
    （3）除X-外，请再写出两种含10个电子的阴离子F-、NH2-．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA（g）bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）

    A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大

    B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变

    C．若a＞b+c时，A的转化率不变

    D．若a＜b+c时，A的转化率变大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨。2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol，则氢气的反应速率是（ ）

    A．0.1mol/（L•s） B．0.2mol/（L•s） C．0.3mol/（L•s） D．0.6mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：实验题

    同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。

    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

    （1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组 第二组 第三组 ，你认为如此分组的依据是： 。

    （2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：

    ② ； 。

    ⑤ ； 。

    （3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：

    ①___________________________________；

    ②___________________________________；

    ③____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：填空题

    化合物A[KxFe(C2O4）y·zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。

    （1）制备化合物A的实验流程如下：

    ① 上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是 。

    ② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 。

    （2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：

    a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；

    b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；

    c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

    通过计算填空，请写出解题过程。

    ① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 mol。

    ② A样品中= 。

    ③ A的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业废水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$CrO${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    方法1：还原沉淀法H+  ①Fe2+  ②OH- 
    该法的工艺流程为③
    其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要mol 的FeSO4•7H2O．
    （3）第③步生成的C r （ O H ） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH0）3的溶度积Ksp═10-32，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH 应调至．
    方法2：电解法
    该法用Fe 做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH
    升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （4）阴极的电极反应式为．
    （5）写出溶液中另一个重要的氧化还原反应方程式．．

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