Question

1．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（　　）

离子	Na+	Al3+	Cl-	X
个数	3a	2a	a	b

• A． NO${\;}_{3}^{-}$、4a
• B． SO${\;}_{4}^{2-}$、4a
• C． OH^-、4a
• D． CO${\;}_{3}^{2-}$、4a

Answer 1

分析 由电荷守恒可知X为阴离子，OH^-、CO₃^2-与Al³⁺不能大量共存，故X不可能为OH^-、CO₃^2-，其它阴离子均能与阳离子共存，根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，据此计算判断．

解答 解：A．NO₃^-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+4a×1=5a，电荷不守恒，故A错误；
B．SO₄^2-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+4a×2=9a，电荷守恒，故B正确；
C．OH^-与Al³⁺生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故X不可能为OH^-，故C错误；
D．CO₃^2-与Al³⁺发生双水解生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳，不能大量共存，故X不可能为CO₃^2-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的量计算、离子共存等，D选项为易错点，学生容易考虑电荷守恒，忽略离子共存问题，难度中等．