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某天然蛋白质充分水解后,能分离出有机物R,R可与等物质的量的KOH或盐酸完全反应。4.45gR可与50mL、1mol/L的NaOH完全中和,则R的结构简式为(  )
A.B.
C.D.
B
(难)本题关相对原子质量、相对分子质量的计算,有机物R与KOH或HCl反应时为等物质的量完全反应,说明R分子中有一个氨基(—NH2式量为16)和一个羧基(—COOH式量为45)。此有机物相对分子的质量M==89,通过式量分析:89-16-45=28,说明含有2个(CH2)或1个(CH3)和1个(CH),对应的结构简式如B、C所示,由于天然蛋白质水解产物为a—氨基酸,故选B。
技能空间:关于a—氨基酸式量计算有技巧:a—氨基酸分子中都含有“-”,这一部分结构的式量是74。a—氨基酸的式量减去74所得的数值就是残基——剩余烃基的式量。本题残基的式量:89-74=15,显然残基是1个(CH3)。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:判断题

写出下列元素的电子排布式,并指出元素的名称和原子序数。
(1)第3周期的稀有气体元素。
(2)原子中4p能级有5个电子的元素。
(3)空气中含量最高的气体的组成元素。
(4)光导纤维及电子业中常用的半导体材料所共有的元素。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

铁元素核外有26个电子
  ⑴铁元素位于元素周期表中第___________周期,第___________族。
  ⑵Fe3+的电子排布式___________。
  ⑶Fe2的外围电子轨道表示式___________。
  ⑷为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见?___________。
  ⑸目前发现的铁的最高化合价是+6价,理论上最高价是___________。  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化学用语,不能表示氯离子的是            
A.ClB.C.D.1s22s22p63s23p6

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于锂的结构和性质的判断,错误的是(    )
①与水反应比钠剧烈 ②它的密度比钠小 ③它的氧化物暴露于空气中易吸收CO2 ④
其第一电离能小于钠的 ⑤它是还原剂
A.只有①B.③和⑤C.②和③D.①和④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据以下叙述和元素周期表的有关知识,回答6—7题:主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定,若元素的最外层电子数为m,电子层数为n,一般具有这样的规律:m>n的元素为非金属元素;m≤n的元素为金属元素。
6.下列有关结论正确的是(    )
A.主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化
B.元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素
C.ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体
D.原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素
7.下列推断符合实际的有(    )
A.第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n>1)
B.第n周期有8-n种非金属元素(n>1,包括稀有气体元素)
C.m=1和m=7的元素单质相互化合时,都形成离子化合物
D.m-n=5的主族元素存在最强的对应含氧酸;m-n=-5的元素对应的氧化物的水化物是最强的碱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据所学的电子排布规律及周期表判断,同周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数之差不可能是(  )?
A.1B.11C.25D.8?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)已知:A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间有如下的反应关系:
(1)如果A、B、C、D均是10电子粒子,请写出:A的化学式______________。
(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子粒子,请写出:
①A与B在溶液中反应的离子方程式:_________________________________________。
②根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示):______________>______________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

镁在自然界有三种同位素,其原子组成为7∶1∶1,则镁的近似相对原子质量最接近下列数值中的(    )
A.24.0B.23.9C.24.5D.24.3

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