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    下列说法正确的是

    A. 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小

    B. 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

    C. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0

    D. 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省新余市高二下学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 （ ）

    A. 在熔融电解质中,O2-由负极移向正极

    B. 电池的总反应是:2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

    C. 通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e- 2H2O= 4OH-

    D. 通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e- + 13O2- = 4CO2 + 5H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省葫芦岛市高一下学期选拔考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为：_____________．装置 B 中饱和食盐水的作用是_________________；

    若C处发生了堵塞，则B中的现象为__________________．

    （2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应该依次放入____（填编号）

    ①

    ②

    ③

    ④

    I

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明 ________________；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是__________________；

    （4）如果将二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，若有17.4g 的 MnO2 被还原，则被氧化的 HCl 的质量为_____．

    （5）向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白液，同时有 NaHCO3 生成，该反应的化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省葫芦岛市高一下学期选拔考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（　　）

    A. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B. 2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D. 22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）煅粉主要含__________，该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________。

    （2）滤液I中主要的阴离子有_________；若滤液I中仅通入CO2，会生成________，从而导致CaCO3产率降低。

    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为______________。

    （4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式书写正确的是

    A. 电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++3H2O

    C. NaAlO2溶液中 AlO2-的水【解析】
    AlO2-+2H2O=Al(OH)3+ OH-

    D. 向KAl(SO4)2溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42- +2Ba2++4 OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省凯里市高二下学期开学考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    铜是人类最早使用的金属之一，中国使用铜的历史年代久远。大约在六、七千年以前中国人的祖先就发现并开始使用铜。纯铜是柔软的金属，呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，请回答下列问题：

    (1)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填选项字母)

    a.粗铜接电源正极,发生氧化反应

    b.溶液中Cu2+向阴极移动

    c.电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等

    d.利用阳极泥可回收Al、Zn等金属

    (2)目前的电路板，主要由线路和图面组成，线路是作为原件之间导通的工具，在设计上会另外设计大铜面作为接地及电源层，在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为______________。

    (3) Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式___________________。

    (4)Cu2O中的Cu+不稳定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫红色物质生成，溶液变为蓝色，写出反应的离子方程式_________________。

    (5)火法炼铜的原理：Cu2+O22Cu+SO2，在改反应中每生成1molCu，转移________mole-。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 前20min B的平均反应速率为0．05mol·L-1·min-1

    B. 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率

    C. 反应方程式中的x＝1，30 min时表示增大压强

    D. 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省镇江市高二年级学业水平测试（必修）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于N2＋3 H2 2 NH3的反应说法错误的是

    A. 升高温度能加快反应速率

    B. 增大压强能加快反应速率

    C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率

    D. 提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3

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