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    14．下列实验操作中，能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A将NaOH溶液滴入某溶液中，加热，放出的气体
    能使湿润的红色石蕊试纸变蓝    		证明该溶液中存在NH4+ 
    B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色气体，将气体通入
    澄清石灰水，石灰水变浑浊     		证明该溶液中存在CO32-
    C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色 证明Cl2具有漂白性 
    D将酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色证明H2O2氧化性比Fe3+ 
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知气体为氨气；
    B．无色气体为二氧化碳，或二氧化硫；
    C．HClO使品红褪色；
    D．酸化的溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应．

    解答 解：A．湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知气体为氨气，则NaOH溶液与铵盐反应生成氨气，可知原溶液中存在铵根离子，故A正确；
    B．无色气体为二氧化碳，或二氧化硫，则原溶液中可能存在碳酸根离子或碳酸氢根离子，或亚硫酸根离子等，故B错误；
    C．氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO使品红褪色，而氯气不具有漂白性，故C错误；
    D．酸化的溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，且硝酸的氧化性大于过氧化氢的氧化性，不能说明过氧化氢氧化亚铁离子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原反应、漂白性等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（　　）
    选项实验目的仪器
    A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
    B配制100mL l.0mol•L-1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶
    C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角
    D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（　　）
    A．Al2（SO4）3B．NaHCO3C．Fe（NO3）3D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用NaOH固体配制250mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液．
    （1）经计算需用NaOH固体2.0 g
    （2）配制该溶液用到的仪器有除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有250mL容量瓶；
    （3）容量瓶上标有以下五项中的①③⑤（填序号）
    ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线
    （4）配制溶液时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E；并完成横线上的内容．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有AB（填序号）．
    A．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
    B．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    C．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下表各组物质中，通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
    选项 abc
    AAl2O3NaAlO2Al（OH）3
    BCO2Na2CO3NaHCO3
    CNONO2HNO3
    DFe2O3FeCl3FeCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    B．“血液透析”利用了胶体的性质
    C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响
    D．${\;}_{\;}^{14}$C可用于文物年代的鉴定，${\;}_{\;}^{14}$C与${\;}_{\;}^{12}$C互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．请回答
    ①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=-93kJ/mol．
    ②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示，当合成氨平衡体系温度由T1变化到T2时，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在25°C下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式K=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．
    （2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H＜0，是工业上生产硫酸的关键步骤．
    ①在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，则反应开始时正反应速率＜逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是abc．
    a．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
    b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molHe
    c．降低温度
    d．在其他条件不变时，减小容器的容积
    ③制备硫酸钡．在一定温度下，50ml 0.02mol/LNaHSO4溶液与50ml 0.018mol/L BaCl2溶液混合，充分反应后溶液中c（Ba2+）=1.3×10-8，pH=2[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是（　　）
    A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.8mol/LD．1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．将洁净的金属片放置在浸有某种溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．若金属片为锌片，溶液为稀硫酸，则电子由铜片流向锌片
    B．若金属片为铁片，溶液为氯化钠，则正极发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．若金属片为铁片，溶液为氯化钠，为防止铁片发生吸氧腐蚀，可以将铜片换成锡片
    D．若滤纸浸有盐溶液，金属片分别用锌片和铁片接入，伏特表“示数”接入锌片的大

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