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    把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如图所示．其中O～t1段速率变化的主要因素是
     
    ；t1～t2段速率变化的主要因素是
     
    ．
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：影响镁与盐酸反应的速率的因素有浓度、温度等，反应为放热反应，可增大反应速率，而随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，以此解答该题．
    解答： 解：金属镁与酸的反应为放热反应，反应开始时，温度不断升高，则反应速率逐渐增大，但随着反应的极性，反应物的浓度逐渐降低，此时浓度的影响大于温度的影响，反应速率反而减小，
    故答案为：温度；盐酸的浓度．
    点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3的试剂是
     
    ，离子方程式为
     

    （2）除去混入SiO2中少量Al2O3杂质的试剂是
     
    ，离子方程式为
     

    （3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用
     
    方法，化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）图1中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始时，VA=a L，VB=0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达到平衡时，VB=0.6a L．    试回答下列问题：
    ①B中X的转化率为
     
    ．
    ②A、B中X的转化率的关系是A
     
    B（填“＞”“=”“＜”），其理由是
     
    ．
    ③平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA
     
    MB（填“＞”“=”“＜”）．
    ④如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是
     
    （MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）．
    ①MX    ②MY   ③MZ    ④MW
    A．③和④B．①和②C．①和③D．②③④
    （2）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如2：
    ①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）
    A、将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的
    1
    2
    B、以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L?S）
    C、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
    D、若增大压强，则物质Y的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列化学方程式：
     
    Zn+
     
    HNO3═
     
    Zn（NO3）2+
     
    N2O↑+
     
    H2O，产生11.2L N2O气体（标准状况下）转移
     
    个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    试填空．
    （1）写出上表中元素D形成单质的电子式为
     
    ；
    （2）元素K最高化合价为
     
    ；元素F原子核外的电子有
     
    种运动状态；
    （3）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （填对应的元素符号）；
    （4）元素ADJ按照原子个数比4：1：1形成的化合物含有的化学键类型为
     
    ；（写出最具体的类别）
    （5）元素L在周期表中的位置是第四周期第
     
    族
     
    区；
    （6）A、C形成的C2A4分子中，含有
     
    个σ键，
     
    个π键；
    （7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
     
    ；
    （8）元素K在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数为
     
    ．图2晶胞中实际含有原子个数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，
    再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装
    置，用酒精灯缓慢加热．
    （1）写出左试管中主要反应的方程式
     
    ；
    （2）加入浓硫酸的作用：
     
    ；
     
    ；
    （3）饱和Na2CO3的作用是：
     
    ；
     
    ；
     
    ．
    （4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：
     
    ；
     
    ；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
    （5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）
     
    _，
    所需主要仪器_
     
    ．
    （6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：
    Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．   
    Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
    Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
    （1）检查气密性方法是
     
    ．
    （2）过程Ⅲ的后续操作如下：
    ①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，
     
    ．当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．生成红棕色气体的化学方程式是
     
    ．
    ②打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，可见有无色气体产生，稀硝酸充满玻璃管的实验目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）氯气与熟石灰（Ca（OH）2）反应制漂白粉
     

    （2）乙烯（CH2=CH2）制聚乙烯
     
    ．

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