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    9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径的大小：Z＞X＞Y
    B．Z的氢化物的沸点一定比X 的低
    C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
    D．Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属

    分析 X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，X为O元素；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍，则Y的最外层电子数为2，原子序数为12，即Y为Mg元素；Z的一种单质是自然界中最硬的物质，Z为C元素；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体，W为S，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为O，Y为Mg，Z为C，W为S，
    A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：Y＞Z＞X，故A错误；
    B．Z的氢化物可能为固态烃，其的沸点可能比X 的高，故B错误；
    C．W的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其酸性在同主族中最强，故C正确；
    D．Y的单质与Z、X形成的化合物反应生成MgO和C，不能冶炼金属，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乳酸是世界上公认的三大有机酸之一，其应用非常广泛，可用作食品酸味剂、医药防腐剂、工业pH调节剂等．乳酸的结构简式如图所示．
    请回答：
    （1）乳酸分子中含氧官能团的名称是羟基、羧基．
    （2）乳酸的分子式是C3H6O3．
    （3）乳酸聚合得到的聚乳酸可以抽成丝线，这种线是良好的医用手术缝合线．乳酸在一定条件下聚合生成聚乳酸的化学方程式是．
    （4）乳酸有多种同分异构体，请写出任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：HCOOCH（OH）CH3．
    ①含酯基且能发生银镜反应
    ②能与金属钠反应产生氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（　　）
    A．AlCl3是氧化产物B．每生成1molCO2，转移2mol电子
    C．Cl2是氧化剂D．C发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

    已知以下信息：
    ①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
    ②羰基化合物可发生以下反应：（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
    ③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH2=CHCH3，A生成B的反应类型为加成反应．
    （2）B生成C的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
    （3）D的结构简式为CH3COCH3，分子中最多有6个原子共平面．
    （4）E的化学名称为2-甲基2-丙烯酸．
    （5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有8种（不含立体异构）；
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体    ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
    其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是CH2=C（CH3）CH2COOH（写出其中一种的结构简式）．
    （6）聚乳酸（  ）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线．（示例：反应条件X$\stackrel{反应条件1}{→}$Y$\stackrel{反应条件2}{→}$Z …）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 NA
    B．含0.4mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2 NA
    C．120 gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NA
    D．标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．磷能形成多种含氧酸．
    （1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子．
    ①写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：NaH2PO2，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②若25℃时，Ka（H3PO2）=1×10-2，则0.01mol•L-1的H3PO2溶液的pH=2．
    （2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7．
    ①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用．
    ②NaH2PO3溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中”）．
    （ 3 ） 25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13．足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为F-+H3PO4=HF+H2PO4-．
    （4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的顺序为H3PO3＞H3PO2＞H3PO4（用酸的分子式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4）和锌为电极材料，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化．电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列说法正确的是（　　）
    A．充电时阳极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    B．0.1molK2FeO4发生反应，转移电子数约为1.806×1024
    C．充电时K2FeO4发生氧化反应
    D．放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．冬季烧煤炭供热取暖与雾霾的形成无必然联系
    B．食品包装袋中充人氮气可防腐
    C．钢铁表面镀锌可防止铁的腐蚀
    D．回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CH2OH，关于该有机物下列说法错误的是（　　）
    A．该物质有三种官能团，该物质自身能发生酯化反应
    B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，它们的反应原理相同
    C．该物质能通过两种方式的反应生成两种高分子物质
    D．1mol该物质能够消耗2mol金属钠同时放出1mol氢气

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