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在有机反应中加氧去氢的反应叫氧化反应,去氧加氢的反应叫还原反应,如乙烯与氢气的加成反应也叫还原反应。1-苯乙醇因具有玫瑰香气味而广泛用于各种食用香精中,实验室用苯乙酮制备1-苯乙醇的反应、装置示意图和有关数据如下:

试剂[

熔点/℃[

沸点/℃

密度/g·cm-3

溶解性

乙醇

乙醚

1-苯乙醇

20

203.4

1.013

不溶

苯乙酮

19.7

202.3

1.028

不溶

硼氢化钠

36

400

1.076

不溶

乙醇

-117.3

78.4

0.789

乙醚

-116.3

34.6

0.713

微溶

实验步骤:

在A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氢化钠,搅拌下再滴入8mL苯乙酮,然后在搅拌的条件下,滴加足量的3mol·L-1的盐酸;使A中反应液的温度保持在75-80℃,使其中大部分乙醇蒸发,出现分层,再加入10mL乙醚。将混合反应液倒入分液漏斗中分液,水层再用10mL乙醚萃取,合并两次有机相,再进行简单蒸馏除去乙醚。最后经提纯收集到1-苯乙醇4.5g。

回答下列问题:

(1) 苯乙酮制备1-苯乙醇的反应类型是

(2)仪器B的名称为______________;

(3)反应完成后,加入10mL乙醚,充分振荡后,上层为__________(填“水层”或“有机层”)

(4)反应中加入乙醇的目的是________________________________;

(5)两次合并的有机相进行蒸馏除去乙醚,采用的最佳加热方式是_________(填字母),若回收乙醚,则收集馏分的温度范围是____________________;

a.酒精为加热 b.水浴加热 c.油浴加热 d.酒精喷灯加热

(6)本实验的产率为_____________(保留两位有效数字)。

(7) 1-苯乙醇除用作香料外也用于有机合成,如1-苯乙醇与冰醋酸酯化反应制得乙酸苏合香酯,写出此反应化学反应方程式______________________________。

练习册系列答案
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A.30% B.40% C.50% D.无法确定

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盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药,可由芳香烃A为起始原料合成:

回答下列问题:

(1)B的官能团名称为____________,D的分子式为____________。

(2)反应①的化学方程式为_______________________,反应类型为____________,上述流程中,反应类型与①相同的还有____________(填反应序号)。

(3)反应④除了生成E外,另一种产物的化学式为____________。

(4)写出ClCH2COCl 与足量的NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。

已知:

(5)C的芳香族同分异构体中,苯环上只有一个取代基的异构体共有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱共有四个峰,且峰面积比为6:2:2:1的是______(写结构简式)。

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以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下图所示。

请回答下列问题:

(1)MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3,则锰元素的化合价为__________。

(2)活性铁粉除汞时,铁粉的作用是_________(填“氧化剂”或“还原剂”),发生反应的离子方程式为:

(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液中,带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时,KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如下图所示。

①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式

②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高,其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外,还可能是: ,设计相应的实验证明:

(4)已知Fe、Al、Mn的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示,当Al3+完全沉淀时,若要使Mn2+不沉淀,则 Mn2+的最大浓度为: 。已知:Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13

氢氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀pH

1.8

4.1

8.3

完全沉淀pH

3.2

5.0

9.8

(5)用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如下图所示。

①a应接直流电源的____________(填“正”或“负”)极。

②已知25℃,两室溶液的体积均为100 mL,电解一段时间后,右室溶液的pH由10变为14,则理论上可制得_______mol KMnO4 (忽略溶液的体积和温度变化)。

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四种短周期元素X、Y、Z、W,已知X、Y的阳离子aXn+、bY(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子cZm-、dW(m+1)-电子层结构相同。下列叙述正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是:X>Y

B.离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X>Y>Z>W

C.氢化物的稳定性是Z>W;氢化物的沸点是Z<W

D.还原性Zm->W(m+1)-,氧化性Xn+>Y(n+1)+

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下列关于常见有机化合物的说法中正确的是

A.乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6种氯代产物

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

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中国是世界炼锌的发源地,宋应星著于明崇祯十年(1637年)的《天工开物》一书则是最早记述炼锌技术的典籍。回答下列问题:

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(1)该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为

Ⅱ. 目前,工业上主要采用 “湿法炼锌”。以闪锌矿(主要成分为 ZnS ,含有FeS等杂质)为原料冶炼锌的工艺流程如下图所示。

(2)闪锌矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的成分的化学式为

(3)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸的名称是

工业上常采用“针铁矿法”净化浸出液,在80~100℃,Fe3+浓度低于1g/L,调节浸出液的pH在3~5之间,溶液中的铁可以呈针铁矿(FeOOH)的形式析出。

(4)浸出液的Fe3+浓度较高,应先加入SO2或ZnS将 ,再以ZnO调节酸度,在空气缓慢氧化得 Fe3+,最后Fe3+ 转化成针铁矿沉淀。Fe2+沉淀过程的总离子方程式为

(5)电解沉积锌是以Pb-Ag合金惰性电极作阳极、纯铝板作阴极,通以直流电,在 上析出金属锌,电解过程的化学反应方程式为

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洋蓟属高档蔬菜,从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值,A在酸性条件下水解可生成B和C,反应可表示为 ( )

下列说法不正确的是( )

A.1mol A和足量NaOH溶液反应,最多消耗11molNaOH

B.A在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应

C.B能和浓溴水发生反应,1mol B最多消耗4 molBr2

D.C分子中含有手性碳原子

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设C+CO2CO(正反应吸热),正反应的反应速率为v1:N2+3H22NH3(正反应放热),正反应的反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为( )

A.V1减小,V2增大 B.同时减小

C.V1增大,V2减小 D.同时增大

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