【题目】实验室用不同的实验装置研究苯与液溴的反应并制取少量溴苯。试回答下列问题：
（1）若采用图甲装置进行实验，装置A中应预先需加入的试剂是____，E装置的作用是___。
（2）若采用图乙装置进行实验，C中盛放的CCl4的作用是____________。
（3）若使用图乙装置，实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，然后用___（填仪器名称）分离出溴苯(仍含有少量苯)。写出有关的离子反应方程式__________。
（4）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液，若有_______(填现象)生成，说明这种获得溴苯的反应属于______ (填有机反应类型)。
【答案】Fe或FeBr3 尾气处理，防止未被吸收的HBr气体释放到空气中 吸收HBr中的溴蒸汽 分液漏斗 Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O 浅黄色沉淀 取代反应
【解析】
甲装置：苯和液溴在铁催化下反应生成溴苯和HBr，B用于冷凝回流，蒸馏水用于吸收HBr，碱石灰可吸收尾气，防止污染环境；
乙装置：由溴苯制备实验装置可知，苯与溴在三溴化铁为催化剂时发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为
，B中NaOH吸收溴，与溴苯分层，C中四氯化碳吸收HBr中的溴单质，D中HBr溶于水，与硝酸银反应生成AgBr沉淀，D中导管在液面上，可防止倒吸，以此来解答。
（1）苯与液溴的反应是需要催化剂溴化铁或铁粉，在催化剂作用下苯和溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；E中固体物质碱石灰可吸收尾气，防止污染环境；
答案：Fe或FeBr3 尾气处理，防止未被吸收的HBr气体释放到空气中
（2）溴易挥发，溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，则C中盛放的四氯化碳的作用是吸收HBr中的溴蒸气；
答案：吸收HBr中的溴蒸汽；
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B氢氧化钠溶液中，吸收溴单质，充分振荡静置分层，利用分液漏斗分液分离出溴苯，
答案： 分液漏斗 Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
（3）试管D中吸收的是溴化氢气体，生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，说明溴单质和苯的反应是发生了取代反应；
答案：浅黄色沉淀 取代反应
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【题目】下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是
选项 | 目的 | 操作 | 离子方程式 |
A | 比较Fe2+和Br还原性强弱 | 向FeBr2溶液中滴入少量氯水 | 2Br+Cl2=Br2+2Cl |
B | 比较C、Si非金属性强弱 | 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 | SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- |
C | 除去CO2中的SO2 | 将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 | CO32-+SO2= SO32-+CO2 |
D | 实验室制取氯气 | 向MnO2固体中加入浓盐酸并加热 | MnO2+4HCl(浓) +2Cl +Cl2↑+2H2O |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案。
（实验一）实验步骤如下：
向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的性质递变规律。
(1)实验①的现象是_____________________，反应的离子方程式是_________________。
（实验二）为验证Cl、Br的非金属性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如图．
(2)试剂A是NaBr溶液，试剂B是氯水,加C后出现分层，则试剂C是____________．
(3)加入C振荡、静置后看到的现象是：______________________________________。以上反应可以证明Cl的非金属性__________(填“强于”或“弱于”)Br的非金属性。
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【题目】氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用作很广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨还用于环境治理。
（1）氨分子中氮、氢元素的质量之比为__。
（2）“候氏制碱法”其中一步的反应原理可表示为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为___。
（3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物质的化学式是__。
（4）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，与出该反应的化学方程式：__。
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【题目】化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（ ）
A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3
C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
（1）原子半径最小的元素是___（填元素名称），写出⑥的离子结构示意图___。
（2）③的单质的电子式为__。
（3）以上9种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___（填化学式）。
（4）⑤与⑦形成的化合物中，化学键类型为___。
（5）②与④形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为____。
（6）③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号回答）。
（7）为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：
a.溶液B的作用是___。
b.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是___。
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【题目】在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D.醋酸中逐滴加入氨水(一水合氨为弱电解质，CH3COONH4为强电解质)
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【题目】下列说法正确的是
A. 键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键
C. 已知二茂铁（Fe(C5H5)2）熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5 -与Fe2＋之间是以离子键相结合
D. 在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同
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【题目】A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
(1)写出上述有机物A中官能团的名称_____________________________________。
(2)能与新制Cu(OH)2反应的有_____(用A、B、C、D填写)。写出含氧原子数较少的物质与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化学反应方程式：_________________________ 。
(3)①D一种同分异构体G的结构简式如图：写出G与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：___________________________________。
②D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，它既能使FeCl3溶液变紫色，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，H的结构简式是______________________；
写出D发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________。
(4)按下图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于___________反应，F结构简式______________________________。
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