Question

8．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，2.24LCCl₄中含Cl原子数目为0.4N_A
• B． 白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6N_A
• C． 5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A
• D． 常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N_A

Answer 1

分析 A、标况下，四氯化碳为液态；
B、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP-P键来分析；
C、求出铁的物质的量和氯气的物质的量，然后判断两者反应的量的情况；
D、水溶液中水中也含氧原子．

解答 解：A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
B、12.4g白磷分子（分子式为P₄）的物质的量是$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，所以0.1mol白磷分子中含有0.6molP-P键，含有P-P共价键数目为0.6N_A，故B正确；
C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，由于与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁粉应消耗0.15mol氯气，而标况下2.24L氯气的物质的量才是0.1mol，故氯气不足，铁粉过量，故应根据氯气的量来计算转移的电子的情况，由于反应后氯元素变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子，故C错误；
D、溶剂水中含有氧原子，10g46%酒精水溶液含氧原子总数大于0.1N_A，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．