练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关说法正确的是
    A．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同
    B．25℃时，Ksp(A)> Ksp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大
    C．常温下pH=4的盐酸中：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
    D．在NH4Cl溶液中加入适量硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl-)接近1：1
    CD

    试题分析：由于盐酸是酸，而氨水是碱，故两者都是抑制水的电离，所以25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度是相同的，故A错误；溶解度的大小与溶度积没有必然的联系，故．25℃时，Ksp(A)> Ksp(B)，不能确定化合物A的溶解度比化合物B的大，故B错误；常温下pH=4的盐酸中，根据电荷守恒可以得到，c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故C正确；NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液中由于铵根离子的水解而呈酸性，加入硫酸可以抑制其铵根离子的水解，所以加入适量硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl-)接近1：1，故D正确，所以本题的正确答案为CD。
    点评：本题考查了强弱电解质、电荷守恒、盐类水解，这些考点均是高考考查的重点和难点，本题要理解的是酸和碱都能够抑制水的电离，无论是强酸还是弱酸，该题难度中等。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

    下列说法正确的是
    A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
    B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
    C．d点没有AgCl沉淀生成
    D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97％、87％。下图表示其冶炼加工的流程：

    冶炼中的主要反应：Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2
    （1）烟气中的主要废气是________________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制___________。
    （2）电解法炼铜时，阳极是____________（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽_______________（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是_________________________________________。
    （3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
    几种物质的溶度积常数（KSP）：
    物质
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    		Zn(OH)2
    		Cu(OH)2
    KSP
    		8.0×10－16
    		4.0×10－38
    		3.0×10－17
    		2.2×10－20
     
    调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。
    一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫化钠是重要的工业原料。
    （1）高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。反应的化学方程式为__________________。
    （2）甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加人少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加人过量盐酸，沉淀完全溶解。由此得出结论：相同温度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。
    ①沉淀溶于盐酸的离子方程式是__________________。
    ②仅由上述实验无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的大小关系，理由是______。
    （3）利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+, Fe3+等，由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示。

    ①步骤（i）所得滤渣中含有铝元素的物质为______（填化学式）。
    ②步骤（ii）所加ZnO的作用为____________。
    ③步骤（iii）中得到Cd单质的离子方程式为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为(　　)
    相关化合物
    		AgX
    		AgY
    		AgZ
    pKsp
    		a
    		b
    		c
     
    A．a>b>c    B．a<b<c    C．c<a<b     D．a＋b＝c

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (   )
    A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-
    C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，以下三种物质度积常数为：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝8.3×10－9。下列说法正确的是
    A．温度升高，Ksp(AgCl)不变
    B．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
    C．常温下，将0.001 mol?L－1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1 KCl和 0.001 mol·L－1 K2CrO4溶液先产生Ag2CrO4沉淀
    D．在Mg 2+为0.12 mol?L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，应控制溶液的pH＞9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题：

    （1）10 min内以NH3表示的平均反应速率               ；
    （2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是                   ；
    A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：             平衡常数K1 ="_____________"               （表达式），第2次平衡时NH3的体积分数           ；
    （4）在反应进行至25 min时， 曲线发生变化的原因：                 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关Ksp的叙述中正确的是
    A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大
    B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
    C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积
    D．Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案