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    3．能确定淀粉部分水解的试剂是（　　）
    A．碘液B．银氨溶液C．碘液和银氨溶液D．碘液或银氨溶液

    分析 淀粉在酶作用下水解生成葡萄糖，用新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液可证明有无葡萄糖存在，说明淀粉已水解，根据淀粉遇碘变蓝，说明仍有淀粉存在，则证明淀粉已部分水解，据此分析解答．

    解答 解：淀粉在酶作用下水解生成葡萄糖，证明淀粉部分水解，需要证明水解后的溶液中含有未水解的淀粉和水解产物葡萄糖；
    用新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液可证明有无葡萄糖存在，证明淀粉在酶作用下只部分发生了水解；
    然后向水解后的溶液加碘水变蓝，则说明溶液中含有淀粉，证明其水解不完全，
    所以需要的试剂为碘水、银氨试剂，故选C．

    点评 本题考查了淀粉的性质实验，题目难度不大，明确淀粉的水解反应原理为解答关键，注意掌握醛基、淀粉的检验方，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是（　　）
    A．Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点
    B．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W
    C．原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）
    D．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知硝酸铜受热分解反应为：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;170℃\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，用排气法收集分解产生的气体，进行有关实验．下列说法正确的是（　　）
    ①上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1
    ②也可以用排水法收集气体
    ③用带火星的木条伸入集满气体的试管，木条复燃，说明NO2能支持燃烧
    ④在标准状况下，取一试管混合气体倒置与水槽中，水将上升至试管顶部，所得溶液中溶质的物质的量浓度约为0.036mol•L-1．
    A．只有③B．只有④C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入
    B．分三次少量倒入
    C．一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌        
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）若用50mL0.55mol/LHCl与50mL 0.55mol/L NaOH溶液反应测定中和热，则测出的中和热，不变（填偏大偏小不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．三氧乙醛（CCl3CHO）是生产农药、医药的重要中间体．实验室制备三氧乙醛的反应装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：
    物质C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC6H5Cl
    熔点/℃-114.1-57.558-138.7
    沸点/℃78.397.819812.3
    溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
    已知：实验室制备三氯乙醛的反应为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应为C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl．
    回答下列问题：
    （1）恒压漏斗a中盛放的试剂是浓盐酸，仪器b的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢；若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右；装置E的作用是吸收氯气的尾气，防止环境污染．
    （3）反应结束后，有同学提出先将装置D中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分高出C2H5Cl，此方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
    （4）测定产品纯度的方法如下，称取产品0.36g，配成待测溶液，加入20.00mL0.1000mol•L-1标准碘溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加入盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL，滴定的反应原理为CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-═2I-+S2Cl-．则产品的纯度为73.75%%．
    （5）设计实验证明三氯乙酸是弱酸是：分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等
    B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
    C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    D．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＜M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA表示阿伏加德罗的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA
    B．常温常压下，16g14CH4所含中子数数目为8NA
    C．15.6gNa2O2和水完全反应转移的电子数为0.2NA
    D．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列条件的改变一定会使平衡发生移动的是（　　）
    A．加催化剂B．增大压强
    C．升高温度D．增加反应物的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag2O+Zn+H2O═Zn（OH）2+2Ag，下列叙述中正确的是（　　）
    A．电子由锌经导线流向Ag2O
    B．负极的电极反应为Zn-2e-═Zn2+
    C．溶液中OH-向正极移动
    D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱

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