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    16．Hz0与D20的pKw （pKw=-lgKw）与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．D20的电离过程为吸热过程B．25℃时，纯D20的pH等于7
    C．25℃时，pH=7的液体一定是纯H20D．常温下，向Dz0中加入DCI，pKw变大

    分析 由H2O?H++OH-，水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，结合Kw等于氢离子和氢氧根离子浓度之积推断各选项．
    A、根据图示：温度越高，pKw越小，所以Kw越大，据此回答；
    B、根据25℃时，纯D20的pKw来计算其pH；
    C、25℃时，pH=7的液体可以是纯H20、不水解的盐、醋酸铵等物质的溶液；
    D、水的离子积只受温度影响，据此回答．

    解答 解：A、根据图示：温度越高，pKw越小，所以Kw越大，得到D20的电离过程为吸热过程，故A正确；
    B、根据25℃时，纯D20的pKw是15，所以其pH=7.5，故B错误；
    C、25℃时，pH=7的液体可以是纯H20、不水解的盐、醋酸铵等物质的溶液，不一定只是纯水，故C错误；
    D、水的离子积只受温度影响，常温下，向Dz0中加入DCI，pKw不变，故D错误．
    故选A．

    点评 本题通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，培养学生分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    6．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式为，有关分析正确的是（　　）
    A．一氯代物共有7种B．分子中所有碳原子一定在同一平面
    C．和 互为同分异构体D．1mol柠檬烯与H2反应最多消耗4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．1774年，英国科学家Franklin在皇家学会上宣读论文时提到：“把4.9cm3油脂滴到水面上，立即使水面平静下来，并迅速蔓延开去，使2000m2水面看起来象玻璃那样光滑”．已知油脂在水面上为单分子层，假设油脂分子的摩尔质量为Mg/mol，每个油脂分子的横截面积为Acm2，取该油脂mg，配成体积为Vml的苯溶液，并将该溶液滴加到水中，当滴入第d滴油脂苯溶液时，油脂的苯溶液在水面上不再扩散，此时油膜表面积为Scm2的．若每滴溶液的体积为aml，则阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=$\frac{SVM}{a（d-1）mA}$ mol-1，根据你对本实验的理解，为什么将油脂溶解分子小，油膜薄．不稀溶，膜面阔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH+3S═2Na2S+Na2SO3+3H2O．在此反应中硫表现出的性质是（　　）
    A．氧化性B．还原性
    C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）
    温度/℃
    化合物    		 0 20 40 60 80 100
     NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3
     ZnCl2 343 395 452 488 541 614
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-39
    回答下列问题：
    （1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．
    （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过
    加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．
    （4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ⅰ．新型材料纳米级Fe粉与普通的还原性能铁粉有很大的差异，纳米级Fe粉表面积大、具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图1：
    （1）生成纳米级Fe的化学方程式为FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
    （2）纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是纳米级Fe粉与气体接触面大，反应速率快．
    （3）FeCl2•nH2O固体加热脱水通常要通入干燥的HCl气流，理由是HCl抑制FeCl2水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气．
    Ⅱ．查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4．
    甲同学用如图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：
    （4）该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2；
    乙同学用如图3所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物：
    （5）装置C的作用是制取水蒸气．
    （6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了如表实验：
    实验步骤实验操作实验现象
    Ⅰ将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
    Ⅱ向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色
    乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是2Fe3++Fe=3 Fe2+用离子方程式表示）．
    （7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥
    器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3
    的0.08mol．丁同学实验的固体产物为Fe3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图1：

    ①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
    ②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
    （2）某兴趣小组采用图2装置制取并探究SO2气体的性质．

    ①下列实验方案适用于上图所示装置制取所需SO2的是B（填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H2SO4
    ②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好．
    ③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
    ④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图3装置，其中合理的是AD（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据物质性质完成下列题型．
    （Ⅰ） A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
    （1）若A是黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等．
    （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
    （3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出单质A与碱反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑．
    （Ⅱ）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+；
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC．
    A．Mg2+      B．Fe2+      C．Al3+       D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是过滤．
    ②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．回答下列问题
    （1）有机物的命名及化学用语非常重要．
    ①的系统命名为2，4-二甲基-3-乙基乙烷．
    ②甲基的结构简式为-CH3．写出乙醇的结构式 乙烯的电子式
    ③福尔马林中溶质的名称叫甲醛．任写一种与乙酸互为同分异构体的结构简式HCOOCH3．
    对二甲基环己烷核磁共振氢谱显示有3组峰．
    （2）官能团对有机物性质起决定作用，但也受到所连基团的影响．
    ①比较沸点：乙醇＜乙二醇（填“＞”“＜”或“﹦”）
    ②比较水溶性：＜
    ③比较酸性：＞CH3COOH（提示：类比酚和醇的酸性）

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