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16.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握.
①下列有机物属于芳香烃的是c(填字母).

②下列有机物属于酚类的是a(填字母).

③下列有机物属于糖类的是b(填字母).
a.油脂    b.纤维素    c.蛋白质.

分析 ①含苯环,且只含C、H元素的烃为芳香烃;
②含苯环、-OH,且-OH与苯环直接相连的为酚;
③纤维素为多糖.

解答 解:①含苯环,且只含C、H元素的烃为芳香烃,则由图可知,只有c为芳香烃,故答案为:c;
②含苯环、-OH,且-OH与苯环直接相连的为酚,由图可知,a为酚,b为醇、c为羧酸,故答案为:a;
③a.油脂含-COOC-,为酯类物质;b.纤维素水解最终产物为葡萄糖,为多糖; c.蛋白质含CONH-,水解最终产物为氨基酸,则有机物属于糖类的是b,故答案为:b.

点评 本题考查有机物的官能团及分类,为高频考点,把握有机物的结构、官能团、物质类别为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意基本营养物质的结构,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(  )
A.水溶液中:K+、Ca2+、C1-、NO${\;}_{3}^{-}$
B.空气:CH4、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某混合气体通过溴水(使其褪色),再通过灼热的氧化铜(使其黑色变红色),再通过无水硫酸铜白色粉末(使其变蓝色),再通过澄清的石灰水(石灰水由澄清变浑浊,再变澄清),最后剩余气体在空气中点燃,火焰呈蓝色,该混合气体是(  )
A.水煤气B.焦炉煤气C.石油液化气D.高炉煤气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.生铁比纯铁更易锈蚀
B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C.纯银器在空气中表面渐渐变暗是因为发生了原电池反应
D.充电电池的充放电次数有限是由它的工作原理所决定的

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品.回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,3d能级上的未成对的电子数为2.
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH36]SO4蓝色溶液.
①[Ni(NH36]SO4中阴离子的立体构型是正四面体.
②在[Ni(NH36]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键,提供孤电子对的成键原子是N. 
③氨的沸点高于(“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是氨气分子之间形成氢键,分子间作用力更强;氨是极性分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为sp3
(3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体,元素同与镍的第二电离能分别为:I(Cu)=1959kJ/mol,I(Ni)=1753kJ/mol,I(Cu)>I(Ni)的原因是Cu+电子排布呈半充满状态,比较稳定,失电子需要能量高,第二电离能数值大.
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示.晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.燃料电池的电极包含活性物质,参与电极反应
B.氢氧燃料电池工作时发出蓝色火焰
C.铁在干燥的空气中不易生锈,在潮湿的空气中易生锈,主要是因发生电化腐蚀
D.温度一定时,催化剂不仅可以加快化学反应速率,而且可以改变反应物的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关.
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4(3-n)/2]m是常用的水处理剂,与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(2)下列关于[Cu(NH34]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3A1F6的说法中正确的有ad(填正确答案标号).
a.三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
b.[Cu(NH34]SO4中含有NH3分子,其水溶液中也含有大量NH3分子
c.三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
d.K4[Fe(CN)6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数
(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因N、H、F三种元素的电负性为F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向氟原子,偏离氮原子,使得氮原子上的孤对电子对难以与Cu2+形成配位键.
(4)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示),a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为sp3杂化.已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,则另一种化合物的化学式为K2CuCl3

(5)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值.对金属铜的测定得到以下结果:铜晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm.又知铜的密度为9.0g•cm-3,则铜原子的直径约为$\frac{361}{\sqrt{2}}$或255pm,阿伏加德罗常数的值为6.05×1023(列式计算,结果保留三位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.16O和18O是氧元素的两种核素,NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.16O218O2互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.16O与18O的质量数相同
D.标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA 个氧原子

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6.如图为铜锌原电池示意图,按该装置进行实验.下列说法正确的是(  )
A.Zn是负极,Cu是正极B.稀硫酸溶液中H+移向Zn极
C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置能将电能转变为化学能

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