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    16．下列说法错误的是（　　）
    A．苯环的碳碳键键长都相等
    B．苯分子中各个键角都是120°
    C．一个苯分子中含有三个碳碳单键三个碳碳双键
    D．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体

    分析 苯是密度小于水，不溶于水的液体，苯分子中含有的碳碳键是介于双键和单键之间一种特殊的化学键，6个碳碳键完全相同，据此解答．

    解答 解：A．苯分子中的6个碳碳键完全相同，故A正确；
    B．苯分子中的6个碳碳键完全相同，形成平面正六变形结构，分子中各个键角都是120°，故B正确；
    C．苯分子中含有的碳碳键是介于双键和单键之间一种特殊的化学键，故C错误；
    D．苯是密度小于水，不溶于水的液体，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了苯的结构及性质，熟悉苯分子的物理性质和结构特点是解题关键，注意苯分子中碳碳键的特殊性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液与少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．金属钾与水反应：K+H2O═K++OH-+H2↑
    D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知酸性  ＞H2CO3＞＞HCO3-，现要将  转变为，可行的方法是（　　）
    A．与足量NaOH溶液共热，再通入足量HCl
    B．与稀硫酸共热后，加入足量的 NaOH
    C．与足量NaOH溶液共热，再通入足量的CO2
    D．加稀硫酸共热后，再加入足量Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（　　）
    ①F2和H2O  ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O  ④P2O5和H2O  ⑤Na2O和H2O
    ⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O ⑧Al和NaOH溶液．
    A．③④⑤⑥⑦B．①⑤⑦C．②③⑤⑧D．③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．
    （1）请写出并配平上述反应的化学方程式．2MnSO4+5K2S2O8+8H2O═2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
    （2）此反应的氧化产物是KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（　　）
    A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
    B．X是第二周期VA族元素
    C．X是第三周期ⅥA族元素
    D．X的最高化合价为+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时离子数之比为1：2．写出这些化合物的化学式Na2O、MgF2、CaCl2、K2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．
    （1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．
    干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO
    ②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：
    反应ⅠCl2+H2O?Cl-+H++HClO  K1=4.5×10-4
    反应ⅡCl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O K2=7.5×1015
    不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是K2＞K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为HClO更充分，次氯酸钠比次氯酸更稳定
    （3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+：ClO-发生的电极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
    （4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：

    ①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是＞，原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
    ②NaClO分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑
    ③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）=H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
    则△H4=-2317.0kJ•mol-1．
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$\stackrel{催化剂}{?}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示．
    ①氮化硅的化学式为Si3N4．
    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

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