【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为___________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为______，B的化学式为____________,Z、X两种元素形成的一种既含离子键又含共价键的物质名称为：____________；
（3）硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为____________。1mol铁跟足量的硒单质化合时，转移的电子数为____________。
【答案】O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H 
N2H4 氢化铵 34 H2SeO4+2NaOH＝Na2SeO4+2H2O 2NA
【解析】
M是地壳中含量最高的金属元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O，据此分析判断。
根据以上分析可知X、Y、Z、L、M五种元素分别是H、C、N、O、Al，则
（1）L是氧元素，元素符号为O；M是铝元素，在元素周期表中的位置为第三周第ⅢA族；电子层越多半径越大，所以金属铝的半径最大，H的半径最小，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，所以C＞N＞O，故原子半径大小顺序为Al＞C＞N＞O＞H。
（2）N和H两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子NH3和N2H4，均属由共价键构成的共价化合物，氨气的电子式为
，B的化学式为N2H4。H、N两种元素形成的一种既含离子键又含共价键的物质名称为氢化铵：
（3）Se与O同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，即电荷数多26，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为H2SeO4+2NaOH＝Na2SeO4+2H2O。Se的非金属性弱于氧元素，只能把铁氧化为亚铁离子，则1mol铁跟足量的硒单质化合时转移的电子数为2NA。
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【题目】证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。
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【题目】已知：①有机物X的相对分子质量小于180，其中氧的质量分数约为49.4%，②1molX在稀硫酸中发生水解反应生成2mol甲醇和1molA，③X中没有支链。④有机物X、A物质能发生如下图转化关系，E为高分子的化合物，B为环状结构。
根据以上信息填写下列空白：
（1）1个X分子中，含有________个氧原子，X不可能发生的反应有________(填序号)。
①加成反应 ②酯化反应 ③氧化反应 ④消去反应
（2）写出①的反应类型_______，A分子中的官能团是(写名称)________________。
（3）写出④的化学方程式________________________________________。
（4）有机物“C8H8O8”因分子组成中含有三个国人心目中的吉利数字“8”而被称为“吉利分子”。由A转化而生成的“吉利分子”有多种不同的环状结构，写出符合条件的有机物B有__________种结构，其中的含一个六元环的有机物B结构简式___________________。
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【题目】将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是 ( )
A. O2、N2、H2O、CO2 B. CO2、H2O、O2、N2
C. CO2、H2O、N2、O2 D. N2、O2、CO2、H2O
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【题目】某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：
(1)B中反应的离子方程式是_________________________________________。
(2)通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
(3)C装置的作用是______________，X是____________________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_______________，D中反应的化学方程式是__________________________________。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________(从原子结构角度加以解释)。
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【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A. 均属于盐
B. 焰色反应均为黄色
C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
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【题目】卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)常用作杀菌剂、防腐剂，是一种白色固体，带有结晶水，通常还含有CaO。
I、制备过氧化钙。
某实验小组选用如下装置制备过氧化钙。已知化学反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋xH2O===CaO2·xH2O↓＋2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·xH2O的装置如下图：
（1）装置B中仪器X的作用是_____________；反应在冰水浴中进行的原因是_________________。
（2）反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·xH2O。
II、含量测定。
（1）称取13.52 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为____________。
（2）另取同一样品13.52 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中杂质CaO的质量为_____________；样品CaO2·xH2O中的x值为____________。
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【题目】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）
A. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
B. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多
C. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
D. 给溶液加热，溶液的pH升高
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【题目】氯化亚硝酰(NOCl)具有强氧化性，易与水反应生成HCl和氮氧化物。实验室可通过反应Cl2+2NO
2NOCl △H<0制备
回答下列问题：
（1）甲组同学拟用下图所示装置(夹持仪器未画出)拟制备Cl2和NO。
①制取Cl2时，分液漏斗中加入浓盐酸，则烧瓶中放入的固体药品可能是______。
②制取NO时，铜与稀硝酸反应的离子方程式为_________。
（2）乙组的同学制氯化亚硝酰（沸点为-5.5℃)的装置如下：
①装置D的作用是___________；装置E的作用是________。
②装置C中冰盐冷却的目的是___________(写两点)。
（3）丙组依据文献记载，氯化亚硝酰也可用NaNO2固体与气体制备，该反应的化学方程式为___。
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