Question

16．根据表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述中正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C
• B． 氢化物的稳定性H₂D＜H₂E
• C． 单质与稀盐酸反应的速率A＜B
• D． C²⁺与A⁺的核外电子数相等

Answer 1

分析 在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；
A属于ⅠA族，则A是Na元素、
B属于第IIIA族元素，A原子半径大于B，则B是Al元素；
D、E最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，D有正化合价，则D为S元素、E为O元素，
C属于第IIA族元素，原子半径大于E小于D，C是Be元素，
以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知A为Na、B为Al、C为Be、D为S、E为O元素．
A．金属性Na＞Be，最高价氧化物对应水化物的碱性Na＜Be，故A错误；
B．非金属性S＜O，则O对应的氢化物稳定，故B正确；
C．金属性Na＞Al，钠与盐酸反应较剧烈，故C错误；
D．钠离子比铍多一个电子层，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了原子结构和元素性质，为高频考点，明确元素化合价、原子半径与原子结构的关系是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．