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    16．下列几种试剂不能把浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是（　　）
    A．0.1 mol•Lˉ1BaCl2溶液B．澄清石灰水
    C．稀盐酸D．pH试纸

    分析 Na2CO3、NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，二者溶液的碱性不同，且与酸反应生成气体的快慢不同，以此来解答．

    解答 解：A．与氯化钡反应生成白色沉淀的为碳酸钠，无现象的为碳酸氢钠，故A不选；
    B．Na2CO3、NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，故B选；
    C．与盐酸反应生成气体快的为碳酸氢钠，慢的为碳酸钠，故C不选；
    D．pH值大的为碳酸钠，小的为碳酸氢钠，可鉴别，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同及发生的反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．浓硝酸是一种常见的酸，加热或见光易分解生成NO2．某实验小组欲探究碳与浓硝酸的反应情况．实验装置如图．回答下列问题：
    （1）碳与浓硝酸反应的化学方程式是C+4HNO3 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O，消耗1molC转移的电
    子是4mol．
    （2）甲同学设计了图1装置进行实验，若有红棕色气体生成，不能（填“能”或“不能”）说明碳与浓硝酸反应，原因是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O（用方程式表示）．
    （3）乙同学设计了图2装置进行实验．
    资料：0℃时N2O4是液体；NO2?N2O4
    ①装置B的作用是除去混合气体中的NO2．
    ②最能说明碳与硝酸反应的实验现象是C中澄清石灰水会变浑浊，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3 ↓+H2O，装置D中的试剂是氢氧化钠溶液．
    ③为了排除干扰，对A装置有下面几种操作方案．其中最合理的是D（填序号）．
    A．将木炭与浓硝酸一起放在装置中加热  B．将木炭加热，再加入冷浓硝酸
    C．先加热浓硝酸，再加入木炭          D．将木炭加热，再投入到冷浓硝酸中
    （4）装置1和装置2相比最大缺点是没有尾气吸收装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
    ①称取W g草酸晶体，配成100.00mL水溶液
    ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4
    ③用浓度为a mol•L-1的KMnO4溶液滴定至滴入最后一滴KMnO4溶液半分钟内不再褪色为止．
    所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，试回答：
    （1）实验中不需要的仪器有（填代号）fj，还缺少的仪器有（填名称）胶头滴管．
    a．托盘天平（带砝码，镊子） b．滴定管 c．铁架台（带滴定管夹） d.100mL容量瓶 e．烧杯
    f．漏斗 g．锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 j．烧瓶
    （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，因为KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡皮管．
    （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）在滴定过程中用去a mol•L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L-1，由此可计算出x值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钡溶液、氯化钾溶液、碳酸钠溶液、硝酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（　　）
    A．乙一定是氯化钾溶液B．甲一定是氢氧化钡溶液
    C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验过程正确的是（　　）
    A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    B．加热饱和FeCl3溶液可制取Fe（OH）3胶体
    C．利用焰色反应可以鉴别NaCl、KNO3、Na2SO4
    D．用Ca（OH）2溶液可以区分Na2CO3和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）某实验小组在实验窒用BaSO4、炭混合，在高温煅烧制备BaS，查表得：
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H1=+571.2 kJ?mol-1①
    BaSO4（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO2（g）△H2=+226.2 kJ?mol-1②
    则反应C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（g）的△H3=+172.5kJ?mol-1
    实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
    （2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
    当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为0.4mol．
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．

    ①含硫物种B表示HS-．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为c（填字母）．　　　　　　　　　　
    a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
    b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）　　　　　
    c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
    ②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用离子方程式表示）．
    （4）在高温下，H2S可完全分解为硫单质Sn（g）和H2，实验测得分解产物中H2与Sn（g）物质的量之比4：1，则n的值为4，写出其分解反应方程式为4H2S=4H2+S4（g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．pH=2的盐酸和pH=2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是（　　）
    A．两溶液的物质的量浓度相同
    B．两溶液的c（H+）相同
    C．等体积的两溶液分别与足量Zn反应，产生H2的量不同
    D．将两溶液均稀释100倍后，pH不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A．用小苏打治疗胃酸过多：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：DNaOH、乙Cl2
    （2）写出下列反应离子方程式：
    反应①：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    反应③：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （3）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，发生反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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