Question

有四种元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m为质子数．己知：
①C、D、B在同一周期，其中B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少一个；
②D的+1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同；
③A原子的质子数与中子数相等，且A的原子质量数与D的中子数相等，而C的质子数比中子数少一个；x+y+z+m=48．试回答：
（1）A为

 

．在周期表中位置

 

；D的离子结构示意图

 

．
（2）写出A、B、C、D的最高价氧化物的分子式：

 

．
（3）写出C、D最高价氧化物水化物反应的化学方程式

 

，A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

 

．
（4）写出A的氧化物的结构式

 

，分子空间构型为

 

．

Answer 1

分析：有四种元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m为质子数．D的+1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同，则D为Na元素；C、D、B在同一周期，处于第二周期，B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少一个，则其M层电子数为8+1-2=7，则B为Cl元素；A原子的质子数与中子数相等，且A的原子质量数与D的中子数相等，则A原子质子数为

12

2

=6，故A为碳元素；x+y+z+m=48，则z=48-6-11-17=14，故C为Si元素，据此解答．

解答：解：有四种元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m为质子数．D的+1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同，则D为Na元素；C、D、B在同一周期，处于第二周期，B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少一个，则其M层电子数为8+1-2=7，则B为Cl元素；A原子的质子数与中子数相等，且A的原子质量数与D的中子数相等，则A原子质子数为

12

2

=6，故A为碳元素；x+y+z+m=48，则z=48-6-11-17=14，故C为Si元素，
（1）A为碳元素，在周期表中位置为：第二周期ⅣA族；D为Na元素，其离子结构示意图为，故答案为：碳；第二周期ⅣA族；；

（2）C、Cl、Si、Na的最高价氧化物的分子式分别为：CO₂，Cl₂O₇，SiO₂，Na₂O，故答案为：CO₂，Cl₂O₇，SiO₂，Na₂O；
（3）Si、Na最高价氧化物水化物为H₂SiO₃、NaOH，反应的化学方程式为H₂SiO₃+2NaOH

△   .

Na₂SiO₃+2H₂O，A的最高价氧化物CO₂，与NaOH反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
故答案为：H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（4）A的氧化物为CO₂，结构式为O=C=O，分子空间构型为直线型，故答案为：O=C=O；直线型．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握．