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    铁片与下列金属用导线连接后，插入稀盐酸中，铁受到保护，该金属是（　　）
    A．ZnB．CuC．AgD．Sn
    铁片、某种金属、和盐酸能构成原电池，铁受到保护，则某种金属作负极，铁作正极，根据一般的原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，所以某种金属的活泼性应该大于铁的活泼性，铜、银、Sn的活泼性都小于铁，只有Zn的活泼性大于铁，所以该金属是锌，故选A．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁片与下列金属用导线连接后，插入稀盐酸中，铁受到保护，该金属是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁片与下列金属用导线连接后，插入稀盐酸中，铁受到保护，该金属是（　　）
    A．ZnB．CuC．AgD．Sn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     (15分) 为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、铁片、稀H2SO4、NaCl溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液；石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，利用不同原理分别设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

    ⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲同学的设计思路是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ⑵乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加　　　　溶液，进而观察到的现象是　            　　　，　　　    　    　　。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　。

    ⑶丙同学认为在锌的表面镀铜可以有效防止锌的锈蚀，但如果镀铜层破损后，在潮湿的空气中反而加速锌的锈蚀，原因是在锌的表面构成了无数微小的原电池。试写出有关电极反应式：负极　　　　　       　　；正极　　　        　　　　　。

    ⑷请你利用题给药品与仪器，区别于甲、乙的设计原理，再设计一个简单的实验，证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）　        　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年海南省澄迈中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    铁片与下列金属用导线连接后，插入稀盐酸中，铁受到保护，该金属是（ ）
    A．Zn
    B．Cu
    C．Ag
    D．Sn

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