Question

8．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 该装置能量转化形式是电能转化为化学能
• B． 负极反应式为：CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺
• C． 每有0.1 mol O₂反应，则向负极迁移的H⁺的物质的量为0.4 mol
• D． 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

Answer 1

分析 由总反应式可知CH₂=CH₂被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，以此解答该题．

解答 解：A．充电时，不能生成乙烯和氧气，不能用作充电电池，所以不能实现电能转换成化学能，故A错误；
B．负极发生氧化反应，所以负极电极方程式为CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，故B正确；
C．由电极方程式O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O可知，每有0.1mol O₂反应，则向正极迁移H⁺0.4mol，故C错误；
D．电子只能经过导线，不能经过溶液，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液，题目难度中等．