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    将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为

    　(　　)

    A.9         B.10            C.11            D.12


    选C。将pH=1的盐酸加适量水,pH升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH升高了1,则10-1×1-10-1·x=10-2·(1+x),解得x=,则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶=11∶1。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下：

     

    A         B               C            D             E             F

    （1）化合物D中含氧官能团有            、            （填名称）。

    （2）鉴别化合物E和F最适宜的试剂是                         。化合物D到E的反应类型是                          。

    （3）化合物A最多有          个原子共平面。

    （4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有____种。

    ①苯的衍生物且能使FeCl3溶液显紫色；②含有一个羧基；③分子中无甲基

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:

    [实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

    (1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　和　      。

    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液

    的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为　　　　　　　(保留小数点后四位)。

    [实验二]探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:

    醋酸浓度(mol·L-1)

    0.001 0

    0.010 0

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    回答下列问题:

    (1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是:                                   　。

    (2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

    [实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

    请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:　                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(    )

    A.反应开始至a点时v(H2)=1 mol·L-1·min-1

    B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0

    C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

    D.T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g)pC(g)  ΔH=?反应情况记录如下表：

    时间

    c(A)/mol·L-1

    c(B)/mol·L-1

    c(C)/mol·L-1

    0 min

    1

    3

    0

    第2 min

    0.8

    2.6

    0.4

    第4 min

    0.4

    1.8

    1.2

    第6 min

    0.4

    1.8

    1.2

    第8 min

    0.1

    2.0

    1.8

    第9 min

    0.05

    1.9

    0.3

    请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

    (1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)=______mol·L-1·min-1。

    (2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

    ①第2 min_________________或________________；

    ②第6 min_________________；

    ③第8 min_________________。

    (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH=__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是将手持技术用于未知浓度盐酸滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,测定盐酸浓度的实验(盐酸的滴定速率为0.098 mL·s-1)。下列有关说法中不正确的是(　　)

    A.此中和滴定的反应原理是:H++OH-====H2O

    B.H+与OH-反应生成水使溶液的pH发生变化,用传感器能精确测定出来

    C.与传统中和滴定比较,可以避免酸碱指示剂对终点准确判断的难题

    D.根据图中计算机绘制的酸碱中和滴定曲线可知:250 s时达到滴定终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中正确的是(   )

    A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族

    B.X元素有－3、＋5两种化合价

    C.X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数

    D.X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米材料具有一些与传统材料不同的特征，具有广阔的应用前景。下列关于纳米材料基本构成微粒的叙述中，错误的是(　　)

    A．三维空间尺寸必须都处于纳米尺寸

    B．既不是微观粒子也不是宏观微粒

    C．是原子排列成的纳米数量级原子团

    D．是长程有序的晶状结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为                           。再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡，静置后溶液将出现              现象，然后分液。从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是            ；向另一份溶液中加入浓溴水，发生反应的化学方程式是                       。从分液漏斗上口倒出的上层液体是                                 。

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