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    [化学一选修3:物质结构与性质]太阳能电池板材料除单品硅外，还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。

    （1）基态硅原子的价电子轨道表达式__________。

    （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取________杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_________。

    （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示）。

    （4）气态SeO3分子的立体构型为_________，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。

    （5）CuCl的盐酸溶液吸收CO形成氯化羰基亚铜[CuCl(CO)2• H2O，通常形成二聚体，结构示意图如下。则该化合物中与Cu+形成配位键的原子是_________。

    （6）—种铜金合金晶体具有面心立方最密堆枳结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为____________，若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为____________(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加徳罗常数的值为NA)

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    某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H+组成XHm+离子，则ag XHm+中所含质子的物质的量是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在250C某稀溶液中，由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是( )

    A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性

    C．该溶液的pH可能为1 D．该溶液的pH为7

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________ (用离子方程式说明)。

    (2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。

    (3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1所示。

    ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是___________ 。

    ②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。

    (4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积分别为以下数据时：a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；当加入NaOH溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____ __ 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，下列溶液的粒子关系式正确的是 ( )

    A、PH=5的H2S溶液中，C(H+)=C(HS—)=1×10—5mol/L

    B、PH=8的氨水溶液，稀释后，n(H+)与n(OH—)的乘积变大

    C、PH=1的NaHSO4溶液中：C(H+)=2C(SO42—)+C(OH—)

    D、PH=8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三新考试大纲适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。常温条件下反应时，溶液pH 随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是

    A．该反应的氧化剂是ClO-

    B．该反应中有两种离子生成

    C．该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6 mol

    D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第三次阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NO2 压缩成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化剂，也可 制备硝化试剂 N2O5 等。

    (1)火箭燃料燃烧反应如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)，若 1.00 g N2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的热量。则该反应的△H＝___________kJ/mol。

    (2)在 2 L 密闭容器内，投入一定量 NO2，发生下列反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。在三种不同的条件下进行实验，NO2 的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

    ①不能说明该反应已达到平衡状态的是___________________(填字母)。

    a．v 正(NO2)=2v 逆(O2)

    b．c(NO2)= c(NO)

    c．气体总压不变

    d．NO 的体积分数保持不变

    ②下列说法正确的是___________________(填字母)。

    a．三个实验开始投入的 NO2 的物质的量均为 1.0 mol

    b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂

    c．该反应是放热反应

    d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数

    e．800℃时，该反应的平衡常数为 0.25

    f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应

    ③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v(O2)=_________ mol/(L·min)

    若再向该 2 L 密闭容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则平衡将 移动(填“向右”、“向左”或“不”)。

    (3)利用 NO2 或 N2O4 可制备 N2O5，原理如上图所示。N2O5 在电解池的 ________(填“阴极”或“阳极”)区生成，其电极反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省钦州市钦州港区高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

    A．图1中电解质溶液的pH增大

    B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O

    D．电解池中Cl－向x极移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    从葡萄籽中提取的原花青素结构为：

    有关原花青素的下列说法不正确的( )

    A．该物质既可看作醇类，也可看作酚类

    B．1mol该物质可与4mol Br2反应

    C．1mol该物质可与7mol Na反应

    D．1mol该物质可与7mol NaOH反应

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