Question

6．（1）某原子的最外层电子排布式是4s²4p⁴，该元素是硒（填元素名称），在元素周期表中，该元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；位于元素周期表p区，最高价氧化物的水化物的化学式为H₂SeO₄．
（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和价电子排布式：
①第4周期ⅣB族Ti、3d²4s²；
②第4周期ⅦA族Br、4s²4p⁵．

Answer 1

分析 （1）某原子的最外层电子排布式是4s²4p⁴，则位于第四周期第ⅥA族，为Se元素，最高价为+6价，最后填充p电子；
（2）①第4周期ⅣB族，为Ti元素，原子序数为22；
②第4周期ⅦA族，为Br元素，原子序数为35，周期数等于电子层数，最外层电子数等于族序数．

解答 解：（1）某原子的最外层电子排布式是4s²4p⁴，则位于第四周期第ⅥA族，为Se元素，名称为硒，最高价为+6价，最高价氧化物的水化物的化学式为H₂SeO₄，最后填充p电子，则为p区元素，故答案为：硒；第四周期第ⅥA族；p；H₂SeO₄；
（2）①第4周期ⅣB族，为Ti元素，原子序数为22，价电子排布为3d²4s²，故答案为：Ti、3d²4s²；
②第4周期ⅦA族，为主族元素，则最外层电子排布式是4s²4p⁵，为Br元素，原子序数为35，故答案为：Br、4s²4p⁵．

点评 本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，副族元素的位置推断为解答的难点，题目难度不大．