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    如下图所示，在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，在摇动情况下缓缓加入5 mL浓硫酸，并充分摇匀，冷却后再加入2 g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入7 mL 饱和碳酸钠溶液按图所示连接好装置(夹持装置省略)，用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。

    （1）写出甲试管中的主要化学反应方程式：_________________________________________。

    （2）加入浓硫酸的目的是________________________________________________________。

    （3）试管乙中观察到的现象是____________________________________________________。

    （4）在实验中球形管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_____________________，其原因是_____________________________________________________________________。

    （1）2CH3COONa+H2SO42CH3COOH +Na2SO4

    CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

    （2）制取乙酸，作催化剂和吸水剂

    （3）液体分层，上层为无色透明的油状液体，两层间有无色气泡产生

    （4）防止倒吸  当液体上升到干燥管中，由于球形干燥管容积大，导致试管中液面明显下降，使导管末端脱离液面，干燥管中的液体又流回试管中，防止了倒吸


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验．利用图1完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水

    根据图1中装置和反应现象请回答：
    （1）若乙中盛有P2O5，此时丙装置中发生反应的化学方程式为
    NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O
    NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O
    ．若丁中盛有P2O5，此时甲装置中应选择的试剂是
    浓氨水和生石灰（或碱石灰）
    浓氨水和生石灰（或碱石灰）
    ．
    （2）检验甲装置气密性的方法
    关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好
    关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好
    ．
    （3）当己中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是
    气体颜色变浅
    气体颜色变浅
    简述产生此现象的原因
    2NO2?N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅
    2NO2?N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅
    ，若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是
    红棕色气体变为无色，试管内液面上升
    红棕色气体变为无色，试管内液面上升
    ．
    （4）已知氨气在纯氧中安静的燃烧，如图2，将过量O2与NH3分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．先通入O2，后通过NH3的理由是
    氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染
    氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染
    ．
    （5）液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH3?NH4++NH2-．某温度下其离子积常数为1×10-30（mol?L-1）2．液氨中的pNH4与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡
    向正方向
    向正方向
    移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH4=
    29
    29
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题：
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    （1）试管a中反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）试管b中盛放的试剂是
     
    ．
    （3）实验时混合乙醇和浓硫酸的方法是
     
    ．
    （4）甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是
     
    ，乙装置中球形干燥管的作用是
     
    ．
    （5）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热充分反应，若不考虑反应物的挥发，理论上能否生成1mol乙酸乙酯？
     
    （填“能”或“不能”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：新疆自治区模拟题 题型：实验题

    用下图所示的装置制取较多量的饱和氯水并探究饱和氯水的有关性质。
    回答下列问题：
    (1)写出装置丁中发生的化学反应方程式：_____________________。
    (2)证明氯水已饱和的现象是________________。
    (3)制取结束时，装置丙中的液体含有的微粒是________________（用微粒符号表示）；
    (4)测定饱和氯水的pH方法是____。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是____________________。
    (5)饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。如图所示：
    Ⅰ在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去。
    Ⅱ过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。
    Ⅲ为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
    ①能用饱和氯水与石灰石反应制备较浓HClO溶液的原因是____。
    ②依据上述实验可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO和极少量的氯气外，还含有_____________（写化学式）。
    ③写出步骤Ⅲ中，第二份滤液发生的离子反应方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图所示，在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，在摇动情况下缓缓加入5 mL浓硫酸，并充分摇匀，冷却后再加入2 g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入7 mL 饱和碳酸钠溶液按图所示连接好装置(夹持装置省略)，用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。

    (1)写出甲试管中的主要化学反应方程式：_________________________________________。

    (2)加入浓硫酸的目的是____________________________________________________。

    (3)试管乙中观察到的现象是_________________________________________________。

    (4)在实验中球形管除起冷凝作用外，另一个重要作用是____________________________，其原因是__________________________________________________________________。

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