将V L AlCl3和KCl的混合溶液均分成两份.一份滴加氨水.使Al3+离子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液.使Cl-离子完全沉淀.反应消耗a mol NH3·H2O.b mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(K+)为A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将V L AlCl3和KCl的混合溶液均分成两份，一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K+)为

A． mol/L B． mol/L

C． mol/L D． mol/L

【解析】

试题分析：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，得出原溶液n(Al3＋)=2×mol，Ag＋＋Cl－=AgCl↓，得出原溶液中n(Cl－)=2n(AgNO3)=2bmol，根据溶液电中性：n(K＋)＋3n(Al3＋)=n(Cl－)，得出n(K＋)=2b-3×=(2b-2a)mol，即c(K＋)= mol·L－1，B正确。

考点：考查物质的量的在反应方程式中的计算。

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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象与结论
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B	向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有SO42－
C	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热	无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖
D	向0．1mol·L-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热	浅红色加深，说明Na2CO3的水解是吸热反应

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①NaOH ②Ca（OH）2 ③BaCl2④K2SO4 ⑤Ca（NO3）2

（4）某溶液中有NH4+，Mg2+，Fe2+，Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______．

A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

（5）6．4gCu与过量硝酸（60mL 8mol/L）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为________________

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下列离子方程式，正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=== AlO2-+2H2O+4NH4+

B．过量铁溶于稀硝酸：Fe+ NO3-+4H+=== Fe3++2H2O+NO↑

C．氯气与水的反应：H2O+Cl2===2H++ Cl-+ ClO-

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀物质的量最大：2Al3++3 Ba2++ 3SO42-+6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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某化学兴趣小组用下图所示装置来制取二氧化硫并探究其性质：

请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是________________________。

（2）实验过程中，B试管内发生的现象是，SO2与过氧化钠的漂白原理不同之处在于。

（3）设计装置C是为了证明SO2的性，实验现象是。

（4）设计装置D是为了证明SO2的性，反应的化学方程式是。

（5）仪器a的名称是，其作用是。

（6）若将E的烧杯中溶液换为漂白粉溶液，实验过程中会产生白色沉淀，该沉淀的化学式是。

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用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是

选项	①中物质	②中物质	预测①中现象
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B	湿润红布条	饱和氯水	红布条褪色
C	稀氨水	浓硝酸	溶液变浑浊
D	NaAlO2溶液	浓盐酸	有白色沉淀