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    12．下列说法或做法正确的是（　　）
    A．正常雨水pH等于7，酸雨的PH小于7
    B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
    D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

    分析 A．正常的雨水因为溶解了少量的二氧化碳气体而显弱酸性，雨水的pH只是稍小于7，当雨水中溶解了二氧化硫、二氧化氮等物质时，雨水的酸性会明显增强，当达到一定程度时就形成酸雨，pH只是稍小于5.6；
    B．Na的性质活泼，易与水反应、与空气中的氧气在点燃或加热时反应生成过氧化钠，过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应；
    C．根据铝的性质进行分析，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜；
    D．据化学反应遵循强酸制弱酸的原则，比较碳酸比硅酸强的反应在水溶液中进行，CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀．

    解答 解：A．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，正常雨水的pH约为5.6，但酸雨的pH却小于5.6，故A错误；
    B．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，故B错误；
    C．通常情况下铝制品比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，所以铝比铁更容易被腐蚀，故C错误；
    D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了有关元素化合物的知识，注意物质的性质决定其用途，难度不大，注意A根据化学反应遵循强酸制弱酸的原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）
    A．MOH为一元强碱
    B．K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
    C．K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c （H+）=0.005 mol•L-1
    D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C（碳）的燃烧热为-110.5 kJ•mol-1
    B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    C．已知中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
    D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是 （　　）
    A．在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应
    B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．a=0.3
    D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2Cl-
    ②KClO3浓盐酸Cl2
    ③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
    A．氧化性强弱的比较：KClO3＜Cl2
    B．第②组事实可以推测：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
    C．第①组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，只有一种元素被氧化
    D．第③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶；
    （2）经计算需要21.0mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
    偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    （5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到细口的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等离子中的几种，现按下列步骤进行实验：
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    ③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示：

    （1）该溶液中一定含有的离子是K+、NH4+、Al3+、SO42-，一定不含有的离子是Cl-、Fe3+．
    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （3）图中CD段发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）根据图中所示数据，计算实验中使用NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L，焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法或表述正确的是（　　）
    ①“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康
    ②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐
    ③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力与氨水溶液强
    ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应．
    ⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe-2e-═Fe2+．
    A．①②④⑤B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中，正确的是（　　）
    A．人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的
    B．化学反应不一定伴随着能量变化
    C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
    D．化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关

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