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    15．已知下列热化学方程式：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
    则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（　　）
    A．-488.3 kJ/molB．-244.15 kJ/molC．488.3 kJ/molD．244.15 kJ/mol

    分析 由盖斯定律：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol，则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-（1）+2（2）+（3）即得，由此分析解答．

    解答 解：由盖斯定律：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol，则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=870.3kJ/mol+2×（-393.5kJ/mol）+（-571.6kJ/mol）=-488.3 kJ/mol，
    故选A．

    点评 本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，题目难度不大，关键在于设计反应过程，构造出目标反应式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱C的合成路线如图：

    已知
    ①
    ②A属于芳香烃，其相对分子质量为106．　　
    ③RNH2+ $\stackrel{一定条件}{→}$R-N=C+H2O
    ④1molE可生成2molF
    （1）A的名称为乙苯（乙基苯），B→C的反应类型为还原反应．
    （2）D→E的化学反应方程式为CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O．
    （3）E自身发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为．
    （4）根据以上信息，分析以下合成路线：

    已知：1molⅢ能生成2mol IV，IV能发生银镜反应．
    ①Ⅱ的结构简式为C6H5NH2，V的结构简式为C6H5N=CHCH2CH3．
    ②Ⅲ的反式结构简式为．
    ③Ⅴ的同分异构体中符合下列条件的共有8种（不考虑顺反异构）．
    i．含苯环和碳碳双键； ii．苯环上有两种氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图装置在中学化学实验中常用于物质的分离与提纯．
    （1）加入药品之前要检验装置的气密性
    （2）仪器甲的名称是蒸馏烧瓶．B中仪器的名称冷凝管
    （3）上图存在一处错误，请指出存在错误的区域B（填“A”、“B”或“C”）．
    （4）图中错误改正后，该装置可完成下列实验中的C（填序号）．
    A．除去CO2气体中混有的少量HCl气体
    B．从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯得到硝酸钾
    C．用含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要流程如下：

    （1）在一定浓度的H2SO4 溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸泡时间为12h，最佳的浸出温度为90℃．
    （2）请配平下列除铁的化学方程式：
    □Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓
    （3）“除钙、镁”的反应原理如下：
    MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
    已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10、Ksp（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF 溶液反应完全后过滤，则滤液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
    （4）“沉淀”表面吸附的主要离子有SO42-、NH4+、Na+、F-；“操作X”名称为洗涤、干燥．
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，以含Li+的导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6 中，电池反应为：LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$ CoO2+LiC6．LiC6 中Li 的化合价为0价．若放电时有1mol e-转移，正极质量增加7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向100mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L（标准状况），反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，则原混合液中FeI2的物质的量浓度为（　　）
    A．0.5 moL•L-1B．1.0 moL•L-1C．1.2 moL•L-1D．1.5 moL•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A．欲增大平衡状态时$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$的比值，可采用升高温度的方法
    B．达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
    C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
    D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．取某钢样粉末3.00g，放在氧气流中充分灼烧，并使反应后的气流通过足量的Ba（OH）2溶液，得到0.4925g沉淀物．
    （1）铁在氧气流中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Fe3O4；
    （2）产生的气流通过Ba（OH）2溶液的化学方程式是CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
    （3）计算钢样里碳的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）（　　）
    A．钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应 转移电子数为0.03NA
    B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
    C．1molH2O2分子中的非极性共价键 1NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 NA

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