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    科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：   
    NaHCO3+H2    HCOONa+H2O下列有关说法正确的是
    A．储氢、释氢过程均无能量变化B．储氢过程中，NaHCO3被氧化
    C．NaHCO3含有离子键和共价键D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
    C

    试题分析：A、储氢、释氢过程均存在能量变化；B、储氢过程中，NaHCO3被H2还原；C、NaHCO3中Na+与HCO3-之间存在离子键，HCO3-中存在共价键；D、释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0.1molH2，但没说明状态，无法知道其体积。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．NH3的电子式：
    B．F-的结构示意图：
    C．中子数为20的氯原子：20Cl
    D．乙酸的结构简式：C2H4O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)
    A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4B．MgO　Na2SO4　HNO3
    C．Na2O2　KOH　Na3PO4D．HCl　Na2O　MgCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）有下列七种物质：①Cl2  ②Na2O2  ③H2O2  ④NH4Cl  ⑤CH4  ⑥NaHSO4  ⑦Ne 
    回答下列问题
    （1）不存在化学键的是_______________；（填序号）
    （2）含有极性键和非极性键的是_______________；（填序号）
    （3）NaHSO4固体溶于水，破坏了_____________键；其电离方程式为______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
    金属
    		金属原子化热
    		离子化合物
    		晶格能
    		共价键
    		键能
    Na
    		108.4
    		NaCl
    		786
    		Cl-Cl
    		243
    Mg
    		146.4
    		NaBr
    		747
    		Si-Si
    		176
    Al
    		326.4
    		MgO
    		3791
    		Si-Cl
    		360
    则下列说法正确的是
    A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
    B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)  △H= － 602kJ·mol-1
    C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
    D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）用相关的化学用语表示下列物质：
    ⑴ 写出电子式Al3+             Cl                
    ⑵ 写出下列物质的结构式：N2                    CO2                   
    ⑶ 用电子式表示NaOH_______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是
    A．利用熵变数据就可以判断反应的自发性
    B．利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性
    C．利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱
    D．利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实与氢键有关的是
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    B．水加热到很高的温度都难以分解
    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
    D．水结成冰体积膨胀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
    (1)实验测得，1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式__________________________________
    (2)已知反应CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。
    化学键
    		C—H
    		C=C
    		C—C
    		H—H
    键能/kJ·mol－1
    		414.4
    		615.3
    		347.4
    		435.3
     
    试计算该反应的反应热___________________________
    (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH＝________。
    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
    ②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
    ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)
    ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

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