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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一
    B．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应
    C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
    D．旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应

    分析 A．化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的；
    B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应为吸热反应；
    C．反应物的质量越多，能量变化越大；
    D．旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量．

    解答 解：A．化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，则化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一，故A正确；
    B．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应，故B错误；
    C．反应物的质量越多，能量变化越大，所以化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误；
    D．旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，旧化学键断裂所吸收的能量高于新化学键形成所放出的能量时发生吸热反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应中能量的变化，属基础性知识考查题，明确旧化学键断裂和新化学键生成是化学变化中存在能量变化的原因是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．物质A～F都是初中化学中的常见物质，其中物质A是一种酸，物质C是一种盐，它们有如图所示的转化关系．反应①为A+B=D+E，反应②为B+C=E+F
    回答下列问题：
    （1）若反应①②均为置换反应，物质E为硫酸亚铁，则D的化学式为：H2，物质A中所含阴离子的符号为S 2-，写出反应②的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    （2）若反应①②均为复分解反应，物质E为氯化钠，则A的化学式为：HCl，B的化学式可能是NaOH、Na2CO3（请填写两种不同物质类别的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法中正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3可以除去酸性废水中的悬浮颗粒
    B．高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的
    C．雾霾中含有大量超标的主要物质是SO2
    D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．二氧化钛（TiO2）又称钛白，工业上利用钛铁矿（主要成分FeTiO3，其中铁为正二价）为原料，采用硫酸法制得，其工艺流程如图所示：

    请回答：
    （1）钛铁矿加入硫酸反应可制得硫酸氧钛，其反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （2）为了提高二氧化钛的纯度，需要除去浸出液中的Fe3+，则加入的试剂A为铁屑，需过量的原因是防止已还原的Fe2+重新被空气氧化．
    （3）操作1是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤．
    （4）进行操作1时需将滤液1在70～75℃，8 000Pa条件下的真空蒸发器中进行，其原因是蒸发浓缩过程温度升高，会促使硫酸氧钛（TiOSO4）过早水解，滤液2加水稀释使硫酸氧钛（TiOSO4）水解生成偏钛酸（TiO2•nH2O），请写出该水解反应的化学方程式TiOSO4+（n+1）H2O═TiO2•nH2O+H2SO4 ．
    （5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
    ①写出阳极所发生反应的电极反应式：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑．
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）制备TiO2时，发生反应：2CaO═2Ca+O2↑，消耗氧化钙，在制钛时发生反应2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+2CaO，又有氧化钙生成，所以CaO的量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．用废铜（含少量铁）和工业硫酸制备胆矾的过程如下：
    废铜→氧化铜→粗硫酸铜溶液→精硫酸铜溶液→胆矾晶体所需的试剂有：浓度大于150g/L工业H2SO4、3% H2O2溶液、CuCO3粉末、精密pH试纸．
    已知：
     离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+
     开始沉淀时的pH 4.75.8  1.9
     完全沉淀时的pH6.7  9.03.2 
    回答下列问题：
    （1）实验室灼烧废铜所需仪器除带铁圈的铁架台、酒精灯外，还有坩埚、泥三角、坩埚钳．
    （2）检验氧化铜中是否混有单质铜的实验方法是加入稀硫酸，如有不溶于稀硫酸的红色固体，则证明氧化铜中有单质铜，反之则无．
    （3）配置100mL浓度大于150g/L工业H2SO4，需用98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）不少于100mL．所需要的主要定量仪器有100mL容量瓶、10mL量筒．
    （4）设计由粗硫酸铜溶液制得纯净胆矾晶体的实验方案（含所需试剂与主要步骤）．
    （5）利用反应：2Cu2++4I-→2CuI↓+I2； I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
    用标准Na2S2O3溶液滴定可以测定胆矾晶体中铜的含量．需要测定的物理量有胆矾晶体质量（m1）、标准c（Na2S2O3）溶液体积（V1）．
    测定需在pH=3～4溶液中进行．pH太大带来的影响是Cu2+沉淀；pH太小对实验的影响是Fe3+未除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移 ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、量筒还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，烧杯的实际质量为27.6g．

    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
    （5）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是④
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视标线
    ⑤定容时仰视标线
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
    B．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
    C．$\frac{1}{18}$mol的H37Cl分子所含中子数为NA
    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．离子方程式正确的是（　　）
    A．铁跟盐酸的反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氯化铵固体和熟石灰共热：NH4++OH═-NH3↑+H2O
    C．向碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的．
    （1）漂白粉制备的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
    （3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO； 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2；
    （4）长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是CO2．

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