练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）?zC（气）．达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L．下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．x+y＞z
    C．C的体积分数增大D．B的转化率增大

    分析 保持温度不变，将容器的体积扩大一倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答．

    解答 解：A、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故A错误；
    B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，故B正确；
    C、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故C错误；
    D、平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动，难度中等，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．

    （1）锌锰干电池的电路中每通过0.2mole-，理论上负极质量减少6.5g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
    （2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
    已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．
    实验步骤实验现象实验结论和解释
    取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热生成白色沉淀，白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子
    检验NH4+离子存在的离子方程式是将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口；红色石蕊试纸变蓝
    （3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如图2所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．
    序号烧瓶中的物质实验记录实验结论与解释
    实验一足量MnO2收集到56mL气体MnO2做催化剂
    实验二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，
    收集到112mL气体    		MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子
    实验1、2中参加反应的H2O2的物质的量之比为1：1，实验二中反应的离子方程式为H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上通过反应“SiO2（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+2CO”制取单质硅，下列说法正确的是（　　）
    A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
    B．高纯度晶体Si可用于制造光导纤维
    C．该反应条件下C的还原性比Si强
    D．生成4.48LCO时转移电子数为0.4×6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
    ①已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1．氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
    ②合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是bd（填字母）．
    a．用铁触媒加快化学反应速率     b．采用较高的压强
    c．采用较高的温度               d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    ③在一定温度下，将1.5molN2 气体和3.5molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则合成氨反应的平衡常数为0.125（mol/L）-2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述不正确的是（　　）
    A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极
    B．实验室制氢气用粗锌比用纯锌速率快
    C．电解精炼铜时，粗铜电极上每转移0.2 mol e-，阴极析出6.4 g Cu（忽略能量损失）
    D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极反应为：CH3OH+6OH--6e-═CO2+5H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用
    B．二氧化硫、氮氧化物和可入肺颗粒物是雾霾的主要成分，PM2.5就是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺颗粒物
    C．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是蒸馏，属于物理过程
    D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在半透膜袋里盛有淀粉的氯化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题：（知识支持：淀粉遇碘单质变蓝）
    （1）如何用实验证明淀粉未通过半透膜．
    （2）要求只检验一种离子，就能证明钠离子、氯离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法．
    （3）如何用实验证明两者已完全分离．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），该平衡体系中，I2的物质的量浓度与温度（T）的关系如图所示（曲线上的任何一点都代表平衡状态），下列说法正确的是（　　）
    A．正反应为吸热反应B．平衡常数：KA＞KB
    C．反应速率：vB＞vCD．W点时，v正＞v逆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．镍有电镀和化学镀两种方法，化学镀反应原理：Ni2++H2PO2-+H2O═Ni+H2PO3-+2H+．下列说法错误的是（　　）
    A．电镀镍时，Ni为阴极，镀件为阳极
    B．电镀和化学镀原理都是利用氧化还原反应
    C．化学镀无需通电，对镀件的导电性无特殊要求
    D．化学镀中H2PO2-中P化合价为+1，有强还原性

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案