练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
    物质COH2CH3OH
    浓度（mol?L-1）0.91.00.6
    ①混合气体的平均相对分子质量______．
    ②列式并计算平衡常数K=______．
    ③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H2）的取值范围是______．
    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正______v逆（填“＞”、“＜”“=”）．
    ①图表数据分析可知，n（CO）=2L×0.9mol/L=1.8mol；n（H2）=2L×1.0mol/L=2mol；n（CH3OH）=2L×0.6mol/L=1.2mol；
    混合气体的平均摩尔质量=
    总重量
    总物质的量
    =
    1.8mol×28g/mol+2mol×28g/mol+1.2mol×2g/mol
    1.8mol+2mol+1.2mol
    =18.56g/mol；
    所以混合气体的平均相对分子质量18.56，
    故答案为：18.56；
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），由图表中物质平衡浓度可知，K=
    0.6
    0.9×1．02
    =0.67L2?moL-2；
    故答案为：
    0.6
    0.9×1．02
    =0.67L2?moL-2；
    ③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若将容器体积压缩为1L，个物质浓度应变为原来的2倍，但压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，反应正向进行，平衡浓度小于2mol/L，所以氢气的平衡浓度应1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1；
    故答案为：1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1；
    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，则 各物质浓度为
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），
    0.9+0.6=1.5 1.0 0.6+0.4=1
    Q=
    1
    1.5×12
    =0.67=K
    说明费用达到的平衡和原来的平衡状态相同，则V正=V逆；
    故答案为：=．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度时于密封容器中发生反应：m A (g)＋n B (g)p C(g)，达到平衡后，若将气体体积压缩到原来的一半，当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是                                (     )
    A．平衡向正反应方向移动B．C气体的质量分数增大
    C．气体A的转化率降低D．m＋n＞p

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．则：
    （1）此时，A的物质的量浓度为______；
    （2）反应开始前容器中A、B的物质的量为______；
    （3）B的平均反应速率为______；
    （4）x的值为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在一定条件下，将N2和H2的混合气体100ml通入密闭容器中，达平衡时，容器内的压强比反应前减少1/5，又测得此时混合气体的平均分子量为9．试求
    （1）原混合气体中N2和H2各多少毫升？
    （2）H2的转化率为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲醇（CH3OH）可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）
    一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后达到平衡，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍．
    （1）20s中用甲醇表示的该反应的平均速率为多少？
    （2）甲醇的平衡转化率为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气．实验测得，当达到平衡时，测得氮气和氢气的浓度各为2mol/L，该温度下的平衡常数为0.5625则
    （1）平衡时氨气的浓度为______
    （2）求起始加入氮气的浓度
    （3）反应前混合气体的平均分子量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    .联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
    ①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（填写“＞”、“＜”、“=”）
    ②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志______．
    A单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
    B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
    C混合气体的颜色不再改变的状态
    D混合气体的密度不再改变的状态
    E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母）
    A减小NO2的浓度B降低温度C增大压强D升高温度
    ④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．请计算反应初始时，充入NO2的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
    （2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量．
    请写出该反应的化学方程式：______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L-1?s-1，下列推断不正确的是（　　）
    A．v（C）=v（D）=0.25mol?L-1?s-1
    B．z=2
    C．B的转化率为25%
    D．C的体积分数为28.6%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作达到预期目的的是（　）
    ①甲烷中含有乙烯，可以通入溴水达到除去乙烯
    ②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S
    ③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯
    ④甲烷和氯气混合光照可以制取纯净一氯甲烷
    ⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔  
    A．只有①B．只有③④⑤C．只有①②③⑤D．都不行

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案